高考化学试题《化学反应速率》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学试题《化学反应速率》试题特训（2017年最新版）(八)

2017-07-18 02:10:37 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、填空题（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式?。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为?。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的?倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。

参考答案：（8分）（1）3X+Y ?2Z（3分）?（2）0.05mol.(L.min)－1 （2分）（3）0.9 （2分）?增大（1分）

本题解析：（1）X和Y的物质的量减小，故X和Y是反应物，Z是生成物，转化量之比等于系数之比，当2分钟时，X减少了0.1mol，Y减少了0.3mol，Z增加了0.2mol，故系数之比为1:3:2，故方程式为：3X+Y ?2Z；（2）2分钟时，物质的量增加了0.2mol，浓度变化量为0.1mol/L，除以时间2分钟，即得该时间内的平均反应速率；（3）①体积不变的情况下，容器内的压强之比等于气体的物质的量之比，开始时容器内气体的总物质的量为X：1mol、Y：1mol，共2mol，2分钟后：X：0.9mol、Y：0.7mol、Z：0.2mol，共1.8mol，故压强之比是1.8:2=0.9；②气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子质量增加。

本题难度：一般

2、选择题对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)能增大逆反应速率的措施是
A．增大O2的量
B．移去部分SO3
C．增大容器容积
D．降低体系温度

参考答案：A

本题解析：A、增大O2的量，增大反应物的浓度，平衡向正方向进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，A正确；B、移去部分SO3，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，正反应速率减小，B错误；C、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正逆反应速率都减小，C错误；D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，D错误；答案选A。
考点：考查影响化学反应速率的因素。

本题难度：一般

3、填空题一定温度下，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）
91考试网
xC（g）+2D（g），经2min后达到平衡，测得D的浓度为0.4mol/L，A与B的物质的量浓度之比为1：2，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），求：
（1）反应开始前投入B的物质的量______；
（2）x的值等于______；
（3）A的转化率为______%；
（4）2min内A的平均反应速率为______．

参考答案：设反应开始前投入B的物质的量为n，经2min后达到平衡，测得D的浓度为0.4mol/L，生成D的物质的量为2L×0.4mol/L=0.8mol，则?
?3A（g）+B（g）
91考试网
xC（g）+2D（g）
起始：n? n?0? 0?
转化：1.2mol? 0.4mol? 0.4xmol? 0.8mol
平衡：（n-1.2mol）（n-0.4mol）? 0.4xmol? 0.8mol
（1）（n-1.2mol）：（n-0.4mol）=1：2，
n=2mol，
故答案为：2mol；
（2）D的反应速率为：0.4mol/L2min=0.2mol/（L?min），又C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），
反应速率之比等于化学计量数之比，
则x：2=0.1mol/（L?min）：0.2mol/（L?min）=1：2，x=1，故答案为：1；
（3）A的转化率为1.2mol2mol×100%=60%，故答案为：60；
（4）2min内A的平均反应速率为1.2mol2L2min=0.3mol/（L?min），故答案为：0.3mol/（L?min）．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol?A和1mol?B进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol?C．下列说法正确的是（　　）
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图

参考答案：A、2min平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（B）=0.2mol×32=0.3mol，故v（B）=0.3mol2L2min=0.075mol/（L?min），故A错误；
B、平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（A）=0.2mol×12=0.1mol，平衡时A的转化率为0.1mol1mol×100%=10%，故B错误；
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，图象中改变条件瞬间，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，图象与实际不符，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是
[? ]
A．使用合适的催化剂可以增大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．增大N2浓度可以增大反应速率

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

首页上一页 5 6 7 8 9 10 下一页尾页 8/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《葡萄糖和果..