1、选择题  工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

参考答案：D

本题解析：催化剂在反应中同等程度的改变正、逆反应速率，A错；B项：通入氩气压强增大，但是物质的浓度不变，所以速率不变；C项：降温会减小反应速率，将延长达到平衡的时间，错误；D项由反应速率的表达式可知正确。

本题难度：一般

2、填空题  液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
（1）写出羰基硫的电子式         ，羰基硫分子属于           （选填“极性”、“非极性”）分子。
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式         ，负极的反应产物为            （填化学式）。
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S
（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K      ，反应速率        （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是     。
a．容器内气体密度保持不变           b．容器内温度保持不变
c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知该反应的平衡常数很大，说明                     。

参考答案：（1）， 极性 （各1分，共2分）
（2）a c （2分）
（3）H2S + 2e → H2↑+S2-（或2H+ + 2e → H2↑）(2分）  FeS（1分）
（4）减小，增大（各1分，共2分）
（5）b （2分）
（6）正反应进行程度很大（1分。其他合理答案也给分）

本题解析：（1）羰基硫相当于是二氧化碳中的1个氧原子被硫原子取代，所以其电子式为。S和O的非金属性不同，所以该化合物是极性分子。
（2）a．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，相应的钠盐水解程度越小，所以相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4可以碳与硫两元素非金属性相对强弱，a正确；b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸不是最高价含氧酸，所以酸性：H2SO3＞H2CO3不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，b不正确；c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明非金属性是硫强于碳，c正确，答案选ac。
（3）原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，硫化氢分子中氢元素得到电子，发生还原反应，因此电极反应式为H2S + 2e → H2↑+S2-。负极铁失去电子，生成亚铁离子与硫离子结合生成硫化亚铁，所以负极产物是FeS。
（4）升高温度，会降低羰基硫的转化率，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。则升高温度，平衡常数K减小，而反应速率增大。
（5）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则a．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b．由于反应在恒容绝热密闭容器中进行，所以容器内温度保持不变可以说明反应达到平衡状态，b正确；c．平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，故c(H2)＝c(H2S) 不能说明反应达到平衡状态，c不正确；d．υ(H2)正＝υ(H2S)正，但二者的反应速率方向相同，所以不能说明反应达到平衡状态，d不正确，答案选b。
（6）平衡常数越大，反应物的转化率越大，因此若该反应的平衡常数很大，说明正反应进行程度很大。
考点：考查非金属性强弱比较、原电池原理、外界条件对平衡状态以及有关平衡常数的应用

本题难度：困难

3、选择题  下列反应中生成H2的速率最慢的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.5 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为（   ）
A．0.4 mol/L
B．0.4 mol/L·s
C．0.4mol－1·L－1·s－1
D．0.4 mol/（L·s）

参考答案：D

本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则该反应的反应速率是＝0.4 mol/（L·s），答案选D。
考点：考查反应速率的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义和计算依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生规范的答题能力和逻辑推理能力。

本题难度：一般

5、计算题  在一个容积不变的反应器中，要求调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12 mol。
已知反应A(g)+2B(g)2C(g)，现向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。
（1）若x=5.5时，需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）欲使起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围为_________。
（3）在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2 的物质的量之比通入D和E两种气体（此时容器内气体的总物质的量不要求保持12 mol），按下式反应：D(g)+E(g)2F(g),当反应达到平衡时，D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入m mol D,n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为________mol（设A、B、C与D、E、F之间均不反应）。

参考答案：（1）放热（2）2.5＜x＜3.5
(3)2m+

本题解析：（1）? A(g)? +? 2B(g)2C(g)
起始/mol? 6.5? x?2
平衡n总="12" mol
当x=5.5时，6.5+5.5+2=13＞12,降温使平衡向右移动，使n总="12" mol,故正反应为放热反应。
（2）若维持反应向逆反应方向进行，则有：
6.5+x+2＜12，所以x＜3.5。
设C转化了a? mol则：
A(g)? +? 2B(g)2C(g)
起始6.5? x? 2
平衡6.5+? x+a? 2-a

?所以x＞2.5
故x的取值范围是2.5＜x＜3.5。
(3)另有反应：D(g)? +? E(g)2F(g)
起始：? m? n(E)? n
新平衡：（m+）∶［n(E)+ ］=1∶2。
由于是等体积反应，保持（m+）∶［n(E)+ ］=1∶2即可,n(E)=2m+。

本题难度：简单