1、选择题  常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：

参考答案：BC

本题解析：A错，随着海水的不断浓缩，各种盐的溶解度逐渐减小；B正确，由于海水的浓缩，水的质量量分数减小；C正确，由表中数据可得析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大；D错，由于海水的的浓缩，海水中Br－浓度将减小；

本题难度：简单

2、选择题  绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  [化学选修——2：化学与技术]（15分）
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是?（填序号）。
①用混凝法获取淡水? ②提高部分产品的质量?
③优化提取产品的品种? ④改进钾．溴．镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O?NaBr?+?NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为?mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为?，产品2的化学式为?，1L浓海水最多可得到产品2的质量为?g。
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为?；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式?。

参考答案：（1）②③④?
（2）5/3
（3）Ca2＋ +SO42—====CaSO4↓? Mg(OH)2? 69.6
（4）MgCl2Mg + Cl2↑
Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑

本题解析：（1）用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。（2）利用化合价升降法配平氧化还原方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O? ====?5NaBr?+?NaBrO3+ 6NaHCO3，则吸收1mol Br2时转移的电子为5/3mol。（3）根据浓海水的成分及工艺流程知，脱硫阶段为用钙离子除去浓海水中的硫酸根，主要反应的离子方程式为Ca2＋ +SO42—====CaSO4↓；由题给流程图知，产品2的化学式为Mg(OH)2，1L浓海水含镁离子28.8g，物质的量为1.2mol，根据镁元素守恒知，最多可得到Mg(OH)21.2mol，质量为69.6g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑；电解时，若有少量水存在，高温下镁与水发生反应会造成产品镁的消耗，有关反应的化学方程式为Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑。

本题难度：一般

4、选择题  一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是
[? ]
A．良好的导热性
B．良好的绝缘性
C．良好绝热性
D．熔点低

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  （7分）三瓶中分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水，请自选试剂设计一个简单的实验，将其区别开来。

参考答案：取三种水少许分别于三支试管中，加热，产生沉淀的为暂时硬水。再向剩余两支试管中加肥皂水或Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是永久硬水，无现象的是蒸馏水。?

本题解析：暂时硬水中含有较多的Ca（HCO3）2,Mg（HCO3）2,加热即有沉淀生成；而永久硬水中含有较多的CaCl2,MgCl2,MgSO4,CaSO4等，加热不会出现沉淀，只有加入肥皂水或Na2CO3等才会有沉淀。?

本题难度：简单