1、选择题  25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ? ）
A．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
C．0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH3COONa；②C6H5ONa；③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是
[? ]
A．水 c(Na+)>c( OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．0.1mol·L-1盐酸c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．0.1 mol·L-1醋酸溶液c( Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列排列顺序正确的是?

[? ? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1的（CH3COO）2Ba溶液中：c（Ba2+）+c（H+）═2c（CH3COO-）+c（OH-）
B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO

参考答案：A．醋酸钡溶液呈电中性，根据电荷守恒得2c（Ba2+）+c（H+）═2c（CH3COO-）+c（OH-），故A错误；
B．溶液呈电中性，所以c（Cl-）+c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液呈中性，则c（H+）═c（OH-），则c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（Na+），所以c（Na+）＞c（Cl-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2 c（SO3 2- ）+（HSO3-），根据物料守恒得c（Na+）=c（SO3 2- ）+（HSO3-）+（H2SO3），c（OH-）+c（SO3 2- ）=c（H+）+（H2SO3），所以c（SO3 2- ）-（H2SO3）=c（H+）-c（OH-）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol?L-1，故C错误；
D．设氢氧化钾的体积为xL，草酸的体积为yL，钾离子的物质的量=0.1xmol，根据物料守恒得n（H2C2O4）+n（HC2O4-）+n（C2O4 2- ）=0.1ymol，则c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+n（C2O4 2- ）=(0.1x+0.1y)mol(x+y)L=0.1mol?L-1，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知KHSO3溶液呈弱酸性．在0.1mol?L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是（　　）
A．c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）
B．c（HSO3-）+c（SO32-）=0.1mol?L-1
C．c（SO32-）＜c（H2SO3）
D．c（K+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）

参考答案：A．溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）故A错误；
B．亚硫酸氢钾溶液中存在H2SO3、SO32-、HSO3-，根据物料守恒可知c（H2SO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）=0.1mol/L，故B错误；
C．亚硫酸氢钾溶液呈酸性，说明HSO3-电离程度大于水解程度，则c（SO32-）＞c（H2SO3），故C错误；
D．溶液遵循电中性原则，应有n（K）=n（S），则有c（K+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单