参考答案：A

本题解析：同温同压下，体积相同的气体，物质的量相同，A正确；假设气体物质的量均为1mol，1mol氯化氢的质量是36.5g，1mol氯气和氢气的质量在2g～71g之间，二者质量可能相同，B错误；1mol氯化氢电子数为18mol，1mol氢气和氯气混合气体的电子数为2mol~34mol，电子数可能相同，C错误；同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比，氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，氯气和氢气的摩尔质量在2g/mol~71g/mol之间，可能相同，D错误。
考点：阿佛加德罗定律
点评：同温同压下，气体的密度比等于相对分子质量比。

本题难度：一般

3、选择题  设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.23 gNO2和23 gN2O4所含原子数目均为1.5Na
B.18 gD2O所含电子数目为10Na
C.标准状况下，22.4 LH2O所含分子数目为Na
D.1 L1 mol·L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为Na

参考答案：A

本题解析：B中D2O的摩尔质量为20 g·mol-1，所以它含有的电子的数目为9Na；由于水在标准状况下为液体，所以C选项错误；D中需要考虑酸的元数．

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B．1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe3+和Cl共0.8NA
C．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为10NA
D．2.4g镁作还原剂时失去电子数为0.2NA

参考答案：A、28g乙烯物质的量=28g28g/mol=1mol，含有电子对=1mol×6=6mol；28g丙烯物质的量=28g42g/mol=23mol，含有电子对=23×9=6mol，故A正确；
B、三价铁离子水溶液中水解，所以1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe3+和Cl-的物质的量小于0.8NA，故B错误；
C、标准状况下，11.2L18O2物质的量为0.5mol，含有中子数=0.5mol×10×2=10mol，即10NA；故C正确；
D、2.4g镁物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，所以镁作还原剂时失去电子数为0.2NA，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
A．

参考答案：阿伏伽德罗常数用NA表示，1g水的物质的量=1g18g/mol=118mol，含氢原子物质的量=19mol，m个氢原子物质的量=mNAmol-1=mNAmol，依据氢原子物质的量相同得到19=mNA，得到NA=9m；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般