1、选择题  以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子
B．1molH2S有2NA个H-S键
C．3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子
D．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+

参考答案：A、甲醛和醋酸的最简式为CH2O，ω（C）=1212+1×2+16×100%=40%，所以甲醛和醋酸混合物中碳的质量分数为40%，
则30g甲醛和醋酸的混合物含碳原子物质的量为n（C）=30g×40%12g/mol=1mol，含碳原子数为N（C）=1mol×NAmol-1=NA，故A正确；
B、1molH2S所含分子数为n（H2S）=1mol×NAmol-1=NA，一个H2S分子有2个H-S键，1molH2S含有的H-S键数目为2NA，故B正确；
C、3.9g钾的物质的量为n（K）3.9g39g/mol=0.1mol，转移的电子数为0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故C正确；
D、pH=1的硝酸溶液，c（H+）=0.1mol/L，未给出溶液体积，无法H+计算物质的量，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
B.1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
C.1L? 1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为NA
D.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA

参考答案：C

本题解析：A、标况下，水为液体；
B、不一定，如氯气与氢氧化钠反应，转移电子数为NA；
C、正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁；故转移电子数为2NA；

本题难度：一般

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是（　　）
A．1mol/L的氯化钠溶液中钠离子的个数为NA
B．依据阿伏加德罗定律，同温同体积F两种气体的物质的量之比等于压强之比
C．在标准状况下，1L辛烷完全燃烧，所生成气态产物的分子数为

参考答案：A、没有告诉1mol/L的氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的个数，故A错误；
B、由PV=nRT可知，相同温度下，同体积的两种气体的物质的量之比等于气体的压强之比，故B正确；
C、标况下，辛烷不是气体，题中条件无法计算1L辛烷的物质的量，故C错误；
D、1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol核外电子，含有核外电子数为2NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．2g氢气所含分子数目为NA
B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C．18g水中含有的电子数为10NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

参考答案：A、2g氢气物质的量n=2g2g/mol=1mol，所含分子数目为NA，故A正确；
B、水在标准状况不是气体，NA个水分子所占有的体积不是22.4 L，故B错误；
C、18g水物质的量为1mol，分子中含有的电子数为10NA，故C正确；
D、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，镁原子最外层电子为2，变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．足量铜与18mol?L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
B．1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA
C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应，反应后分子总数为2NA
D．Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池，负极质量减少2.7g则电路中转移电子数为0.3NA

参考答案：A、利用极限法，假定硫酸完全反应，计算SO2的分子总数，根据方程式Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，可知，n（SO2）=12n（2H2SO4）=12×1L×18mol/L=9mol，N（SO2）=9mol×NAmol-1=9NA，实际随着反应的进行，浓硫酸越来越稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不会全部反应，得到SO2的分子总数小于9NA，故A错误；
?B、1molNaHSO4晶体中离子总数为N=2×1mol×NAmol-1=2NA，故B正确；
?C、利用极限法，假定2molSO2和1molO2完全反应，计算得到SO3的分子总数，根据方程式2SO2+O2催化剂

本题解析：

本题难度：简单