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1、填空题 （10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g) ?FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，?K1、K2的值如下：
T(K)
| K1
| K2
|
973
| 1.47
| 2.36
|
1173
| 2.15
| 1.67
|
?
（1）平衡常数K1的表达式为?________________ ??。
（2）现有反应③ CO2(g) +H2(g) ?CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个??（填“吸”或“放”）?热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有??。
A.缩小反应容器容积? B.扩大反应容器容积? C.降低温度
D.升高温度? E.使用合适的催化剂? F.设法减少CO的量
（3）若反应Fe(s)+CO2(g) ?FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) ?FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率?（填序号）。
A.前者大? B.后者大? C.一样大? D.无法判断
（4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）
其中符合反应①的是? _________?（填图像序号，下同），符合反应②的是? ___??。
2、选择题 相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：
容器
编号
| 起始时各物质的物质的量/mol
| 达到平衡时体
系能量的变化
|
N2
| H2
| NH3
|
①
| 1
| 3
| 0
| 放出热量：23.15 kJ
|
②
| 0.9
| 2.7
| 0.2
| 放出热量：Q
|
?
下列叙述错误的是( )
A．容器①②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
3、选择题 在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)
NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是( )
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成
4、选择题 如图表示不同温度（T）和压强（p）对可逆反应2L(g)
2M+2N(g)（吸热反应）的影响，且p2＞p1。则图中纵轴表示的意义可能是（?）
①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量
A．①②
B．①③
C．②④
D．②
5、选择题 可逆反应2SO2+O2?
?2SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是（ ）
A．SO2和O2不再化合，反应停止了
B．容器内压强保持不变
C．SO2、O2和SO3的浓度相等
D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2
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