1、填空题  （10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g) ?FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，?K1、K2的值如下：

参考答案：
（1）K1=c(CO)/c(CO2) （2分）?（2）吸热（2分） D、F（2分）?（3）D （1分）（4）a（1分）；b 、c（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：

参考答案：C

本题解析：对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A正确。由①中放出的热量，可知参加反应的N2为0.25 mol，则有
　　　? N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
n(始)/mol　1　　　 3　　　　 0
n(变)/mol? 0.25? 0.75? 0.5
n(平)/mol? 0.75? 2.25? 0.5
则①中NH3的体积分数为＝，由于①和②中建立的平衡是相同的，所以两容器中NH3的体积分数均为，B正确。①和②建立的是相同的平衡，②中N2转化0.15 mol，放出的热量为92.6 kJ/mol×0.15 mol＝13.89 kJ，C不正确。若容器①体积为0.5 L，即反应体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ，D正确。

本题难度：一般

3、选择题  在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是(　 　)
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

参考答案：A

本题解析：仔细观察液氨的电离方程式，不难发现液氨的电离类似于水的电离，均属于“质子（H＋）转移自电离”， 其中NH4＋和NH2－分别相当于纯水中水电离出的H3O＋和OH－。由此类比推出，液氨的性质应类似于水，如液氨可以与金属钠反应生成H2和NaNH2；影响液氨电离平衡的因素也类似于水。液氨的离子积（也应该只是温度的函数）为常数，此温度下会恒等于1×10-30。故选项A不正确，BCD正确，答案选A。
点评：本题考查弱电解质的电离，难度适中，考查学生对已有知识的迁移，应用知识的能力。

本题难度：简单

4、选择题  如图表示不同温度（T）和压强（p）对可逆反应2L(g)2M+2N(g)（吸热反应）的影响，且p2＞p1。则图中纵轴表示的意义可能是（?）

①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量
A．①②
B．①③
C．②④
D．②

参考答案：A

本题解析：增大压强平衡向左移动，①②符合题意；③④错误，因为都增大。

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应2SO2+O2?

?2SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是（　　）
A．SO2和O2不再化合，反应停止了
B．容器内压强保持不变
C．SO2、O2和SO3的浓度相等
D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2

参考答案：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为2：1：2，也可能不是2：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单