1、选择题  由相同条件下的三个反应：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2可以判断正确的是（　　）
A．氧化性：D2＜B2＜A2＜C2
B．还原性：A-＞B-＞C-＞D-
C．2C-+D2═2D-+C2反应可以进行
D．2A-+D2═2D-+A2反应不能进行

参考答案：A、2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误．
B、2A-+B2=2B-+A2中还原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中还原性C-＞A-，2B-+D2=2D-+B2中还原性B-＞D-，所以还原性大小顺序为：C-＞A-＞B-＞D-，故B错误．
C、2C-+D2=2D-+C2反应中D2＞的氧化性大于C2，符合已知条件，所以可以进行，故C正确．
D、2A-+D2=2D-+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是（　　）
A．A2、B2、C2、D2
B．B2、A2、C2、D2
C．C2、B2、A2、D2
D．D2、C2、B2、A2

参考答案：根据已知反应的离子方程式来判断如下：
①反应2A-+B2═2B-+A2中B元素的化合价降低，B2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性B2＞A2；
②2A-+C2═2C-+A2 中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性C2＞A2；
③2B-+C2═2C-+B2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，B-发生氧化反应生成B2，B2是氧化产物，所以氧化性C2＞B2；
④2C-+D2═2D-+C2中D元素的化合价降低，D2是氧化剂，C-发生氧化反应生成C2，C2是氧化产物，所以氧化性D2＞C2；
所以氧化性为D2＞C2＞B2＞A2．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．氧化性比较HClO4＞HClO3
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D．该反应转移电子数为12e-

参考答案：A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价，HClO3是氧化剂，HClO3属于氧化产物，所以氧化性比较HClO3＞HClO4，故A错误；
B、反应8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，所以氧化产物是O2、HClO4，故B错误；
C、混合气体为氧气和氯气，二者物质的量之比为3：2，所以平均相对分子质量为3×32+2×713+2=47.6，故C正确；
D、反应8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价，根据氯气计算转移电子数为2×2×（5-0）=20，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是
A．Br2+2HI =" I2+2HBr"
B．2FeCl2+Cl2="2FeCl3"
C．2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（　　）

参考答案：A．若从酸性的角度比较Cl和S的非金属性，所用试剂应是元素对应的最高价氧化物的水化物，不能用氢化物的酸性进行比较，故A错误；
B．通入少量Cl2，Fe2+先被氧化，说明Fe2+的还原性大于Br-，故B正确；
C．二氧化碳通入苯酚钠中生成苯酚，说明碳酸酸性比苯酚强，故C正确；
D．AgCl中加入I-（aq）生成AgI，可说明AgI比AgCl难溶，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单