高考化学知识点总结《难溶电解质的溶解平衡》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《难溶电解质的溶解平衡》高频试题特训（2017年最新版）(十)

2017-07-18 02:18:42 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题 (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法?
该法的工艺流程为?

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显?色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是??。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)?
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至?。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。?
(4)用Fe做电极的原因为??。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ??。
溶液中同时生成的沉淀还有?。

参考答案：

本题解析：（1）平衡体系的pH=2，即溶液为酸性溶液，则溶液显橙色；
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是：溶液的颜色不变即各组分的浓度保持不变的状态；
（3）由Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,可得，要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至5；
（4）用Fe做电极的原因为：Fe为阳极，发生氧化反应，生成，提供还原剂，其电极反应式为：；
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是：。溶液中同时生成的沉淀还有氢氧化铁沉淀生成；

本题难度：一般

2、选择题已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3．L-3，Ksp(AgCl) =1.8×10-10 mol2．L-2，
Ksp(Ag2CrO4)= 1.9×10-12 mol3．L-3 ，Ksp (CH3COOAg)=2.3×10-3 mol2．L-2。下列叙述正确的是
[? ]

A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0. 001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
C．在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH 至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]?[SO42-]，称为溶度积常数）（　　）
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

参考答案：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题一定温度下，下列叙述正确的是（　　）
A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，AgCl的溶度积增大
B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2?L-2

参考答案：A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，溶度积只受温度的影响，溶度积不变，故A错误；
B．溶度积等于离子的浓度幂之积，离子带电荷不同，表达式不同，故B错误；
C．溶度积只受温度的影响，温度不变，溶度积不变，饱和溶液的浓度不变，溶解度不变，故C正确；
D．在含有Ag+或Cl-的溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不一定相等，但Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸钠的作用是            ；滤渣的主要成分是              （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为     。可以选择的试剂是     （填序号）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是   。（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？                    。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程                 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明                。
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：
① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。
请对上述测定方案作出评价。                                           。

参考答案：
（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去（1分）；Fe(OH)3（1分）；（2）3.2-4.2（1分）；d（1分）；（3）CuO（1分）；（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分（1分）。（5）①Cu2++CO32-→CuCO3↓（1分）；
②CO32-+H2O OH－+HCO3-，Cu2++2OH－→Cu(OH)2↓（2分）；
③碳酸铜与氢氧化铜的溶解度相近。（1分）（6）实验只需测定四个量中的三个即可。（2分）

本题解析：（1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe(OH)3。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2。可以选择的试剂是碳酸铜，且不引进新的杂质。（3）反应B的温度如过高，碱式碳酸铜可能会出现的杂质是氧化铜。（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓。② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程CO32-+H2O OH－+HCO3-，Cu2++2OH－→Cu(OH)2↓。③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明碳酸铜与氢氧化铜的溶解度相近。。（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。实验只需测定四个量中的三个即可。。
考点：考查物质的的相互转化，及相关计算。

本题难度：困难

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