1、填空题  已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。
①温度升高时，Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

参考答案：（1）① 增大   ② 增大 原因是由于H＋＋A2－ HA－  溶解平衡右移，Ca2＋

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于表达式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正确的是? (? )
A．说明PbI2难电离
B．说明PbI2难溶解
C．这是电离方程式
D．这是沉淀溶解平衡表达式

参考答案：BD

本题解析：此题主要考查沉淀溶解平衡表达式的书写及其与电离平衡的区别。在书写沉淀溶解平衡表达式时，要特别注明沉淀的状态(s)及生成离子的状态(aq)，这是它与电离方程式最大的不同这处，在判断时一定要看清楚。故A.C错误，B.D正确。

本题难度：一般

3、选择题  已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag＋)最大的是
A．100mL蒸馏水
B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3
D．100mL 0.1 mol·L-1盐酸

参考答案：B

本题解析：B、正确，溶液中本身的c(Ag＋)已经远远大于氯化银电离的c(Ag＋)。

本题难度：一般

4、选择题  室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于

参考答案：C

本题解析：由Ksp=a=c2（OH-）c（M2+）得，c（OH-）=（a/b）1/2，结合Kw换算成c（H+）=10-14/（a/b）1/2，然后求pH。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10）?（?）
A．有AgCl沉淀析出　　
B．无AgCl沉淀析出
C．有沉淀析出，但不是AgCl
D．无法确定是否有沉淀析出

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单