1、选择题  有一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e＝＝ZnO+H2OAg2O+H2O+2e＝＝2Ag+2OH-根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
①锌为负极，Ag2OO正极；
②放电时正极附近溶液的PH值升高；
③放电时负极附近溶液的PH值升高；
④溶液中阳离子向正极方向移动，阴离子向负极方向移动．
A.都正确
B.只有①②
C.①②③
D.①②④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）
A．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应
B．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
C．电子从锌极移向氧化银电极
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变?

参考答案：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，负极上失电子发生氧化反应，则正极为Ag2O，正极上得电子发生还原反应，故A错误；
B、溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C、电子从负极沿导线流向正极，即从锌极移向氧化银电极，故C正确；
D、随着反应的不断进行，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，所以导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的PH值减小，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  现代生产、生活和国防中大量使用电池．下列有关电池的说法正确的是（　　）
A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5gZn反应时，将产生0.2molMnOOH
C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少
D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2-2e-=2H+

参考答案：A．）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大，但碱性锌锰干电池属于一次电池，故A错误；
B．碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，根据方程式知，当电池中有6.5gZn即0.1mol锌反应时，将产生0.2molMnOOH，故B正确；
C．铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以负极质量增大，故C错误；
D．碱性电解质的氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列事实不能用电化学原理解释的是
A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

参考答案：A

本题解析：铝是活泼的金属，在其表明极易被氧化生成一层致密的氧化膜，所以铝制容器是耐腐蚀的，和电化学原理无关系。其余选项BCD都是和原电池原理有关系即都是和电化学原理有关的，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对电化学原理应用的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。试题贴近高考，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般