1、填空题  在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
(1)已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)?ΔH＝＋180.5?kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)?ΔH＝－221.0?kJ/mol；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)?ΔH＝－393.5?kJ/mol。
尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH__________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、________等必须相同。
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为_______时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是___________。

A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。

参考答案：(1)－746.5?kJ/mol
(2)?①催化反应的温度；②c
(3)?B
(4)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、碳棒、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．正极反应为: Zn－2－＝Zn2＋
C．工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极
D．正极发生氧化反应

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，锌失去电子，作负极，氧气得到电子，在正极通入，所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  实验室欲快速制取氢气，应选用的正确措施是
A.纯锌跟稀硫酸反应
B.粗锌跟稀硫酸反应
C.粗锌跟稀硝酸反应
D.锌跟滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将0.1L含有0.02mol?CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol?Cu，另一电极析出的气体（　　）
A．只有Cl2
B．只有O2
C．既有Cl2又有O2
D．只有H2

参考答案：溶液中含有n（Cu2+）=0.02mol，n（Cl-）=0.01mol；用惰性电极电解，电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，是阴极反应，另一电极析出的气体为阳极反应；发生的电极反应为：根据得到铜物质的量计算电子转移，阳极电子转移守恒分析判断离子反应情况；
阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑；
?0.01mol 0.01mol
? 4OH--4e-=2H2O+O2↑
?0.01mol? 0.01mol
阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu；
?0.02mol? 0.01mol
依据上述分析和计算得到，阳极反应生成的气体是氧气和氯气；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是

A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小
B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

参考答案：C

本题解析：A．一段时间后左烧杯中c(Zn2+)增大，盐桥中的阴离子进入，使电荷守恒；右烧杯中c(Cu2+)均减小，盐桥中的阳离子进入，使电荷守恒。B．原电池工作时，是活泼电极Zn电极流出电子，发生氧化反应；D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。

本题难度：一般