1、简答题  （8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。

参考答案：（1）
（2）见上表。
（3）周期序数= 电子层数；主族序数= 最外层电子数

本题解析：（1）元素周期表第一周期有2种元素，分别位于第1纵行和第18纵行；第二周期有8种元素，分别位于第1、2、13、14、15、16、17、18纵行；第三周期有8种元素，分别位于第1、2、13、14、15、16、17、18纵行，与第二周期相同。画出的线条见答案。（2）① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）的元素是Cs.位于第六周期第ⅠA。② 气态氢化物最稳定的非金属元素是F，位于第二周期第ⅦA。（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是原子核外的电子层数等于元素的制取序数；原子的最外层电子数等于该元素的主族序数，还等于该元素的最高正化合价数。原子的最低负化合价与最高正化合价绝对值的和为8.

本题难度：一般

2、填空题  （本题共10分） A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为??B为?C为?，D的质子数和中子数相等，D 的原子符号为：?，它的最高价氧化物对应的水化物：?。

参考答案：C O N? S H2SO4

本题解析：B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，淡黄色固体化合物为Na2O2 ；B为O，C为Na ；原子序数是依次增大的，所以A为C，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，L层电子数为8，K层电子数等于为2，M层电子数等,6，D为S。

本题难度：一般

3、填空题  (8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

参考答案：（8分） (1)??(2) ?(3) NaOH? (4) NH3+HCl ＝ NH4Cl

本题解析：（1）E是硫，其原子结构示意图为。
（2）C是碳元素，最高价氧化物是CO2，电子式为。
（3）A是钠，最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH。
（4）N和Cl上午氢化物分别是氨气和氯化氢，而发生反应的方程式为 NH3+HCl ＝ NH4Cl。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组中属于同素异形体关系的是?
A．H2与D2
B．T2O与H2O
C．与
D．金刚石与石墨

参考答案：D

本题解析：同素异形体研究的对象是单质。故选D。
点评：本题考查的是同素异形体的相关知识，解答此类问题需要注意的是同素异形体的研究对象是单质。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是
A . F—和S2-?B.? Ne和Cl— C? Ne和 Ar ?D.?H —和Na +

参考答案：D

本题解析：
当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；
当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可．
当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去．
所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子．
S2-不符合条件，故A错误; Cl-不符合条件，故B错误;Ar不符合条件，故C错误; D、HA-、Na+各个电子层电子数都达到2n2个，正确,故选C．
点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意每个电子层上最多排2n2个，但还要符合最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个的规则．

本题难度：一般