1、选择题  低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是
A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B．Q460比纯铁的硬度大
C．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素
D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，那么下列物质中能划归为此类物质的是
A.KMnO4
B.Al2(SO4)3
C.KClO3
D.K2HPO4

参考答案：C

本题解析：在FeSO4中铁元素为+2价，Na2SO3中硫元素为+4价，NO中氮元素为+2价，均未达到该元素的最高价态(依次分别为+3、+6、+5价)．以此标准衡量选项，只有KClO3可以划归为此类．

本题难度：困难

3、选择题  砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是
A．砹为有色固体
B．HAt很稳定
C．AgAt不溶于水
D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高

参考答案：B

本题解析：卤素导致的颜色自上而下逐渐加深，A正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，HAt很不稳定，B不正确；除AgF外，其余AgX都是难溶于水的，C正确；卤素单质的熔沸点自上而下逐渐升高，D正确。答案选B。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

4、填空题  (一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素的名称为?（2）B原子的阴离子的结构示意图为?。
（3）C元素位于元素周期表中第?周期、第?族。
(4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：??。
（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
（1）预测52号元素在周期表中的位置：第?周期?族。
（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（?）
A．最高正化合价为＋6价，? B．气态氢化物比H2S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，? D．单质在常温下可与氢气化合。
（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝?（写出b与a所有可能的关系）。

参考答案：(一) （1）碳?（2）。?（3）三、ⅡA? (4) H2SO4
（二）（1）五?ⅥA?（2）BD
（3）b＝ a+1? b=a+11? b=a+25?（写出b与a所有可能的关系）

本题解析：（一）D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，因此D是S元素。A原
子的最外层上有4个电子，说明A是ⅣA元素，又因为A的原子序数是四种元素中序数最小的，所以A只能C元素。根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，说明E是MgO，即B为O元素，C是Mg元素。
（二）（1）依据周期表的结构可以计算出元素的位置，52－2－8－8－18＝16，因此该元素位于第五周期。又因为第五周期有18种元素，所以该元素位于ⅥA族。
（2）依据元素周期律可得出选项BD不可能。
（3）考查元素周期表的结构。第ⅡA族和第ⅢA族元素若是第二、三周期，则相差1；若为第四、五周期则相差11；若是第六、七周期则相差25

本题难度：一般

5、选择题  下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是?
?

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般