1、填空题  水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
（1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。

参考答案：（1）C?（2）①B?②C?（3）2，4，3，2，1，6，2? 35.5

本题解析：（1）污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成。A、酸和碱的中和反应为化学反应，为化学法，故A错误； B、硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，故B错误；D．碱性的废水与二氧化碳反应生成的碳酸盐和水，无污染，故D正确；
（2）①氧化铝在水中不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂，而偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁在溶液中易水解生成胶体可作为混凝剂；②混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂在水中发生水解是化学变化，故混凝剂除去悬浮物质的过程是物?理和化学过程。
（3）反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O；废水中KCN的质量为650mg/L×20L=13000mg=13g，物质的量为13g /(65g/mol )=0.2mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，电子转移守恒可知2×n（Cl2）=0.2mol×（4-2）+0.2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl2）=0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol×71g/mol=35.5g。

本题难度：一般

2、选择题  硫酸铵在强热下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数比为多少
[? ]
A、3：1
B、1：3
C、1：1
D、4：3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：?
其中水为________剂。
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为__________________________。
②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　　）＋________SO42-。
（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是?。

参考答案：（1）D?（2）C+H2O(g)CO+H2（2分）?氧化（合理即可）
（3）①4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4（2分）
②1? 10? 4? 2? 10? 8? H+（2分）
（4）N2O（2分）

本题解析：（1）ABC都是物理变化，燃烧是氧化还原反应，答案选D。
（2）Ⅳ是置换反应，所以方程式可以是C+H2O(g)CO+H2，在该反应中水是氧化剂。
（3）①溶液酸性增强，说明反应中还生成硫酸，所以方程式为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。
②根据原子守恒可知，另一种生成物是氢离子。1molCu2S失去10mol电子，所以需要氧化剂Fe3＋是10mol，然后观察法配体其它的。
（4）设羟胺的氧化产物中氮元素的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知，25×0.049×（n＋1）＝24.5×0.020×（7－2），解得n＝1，所以氧化产物是N2O。

本题难度：一般

4、选择题  氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得与失
B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移
D．分子中原子重新组合

参考答案：C

本题解析：氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，而化合价升降只是一种表现，是判断氧化还原反应的依据，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，学生只要明确氧化还原反应的实质和特征就不难判断，该题难度不大，学生较易得分。

本题难度：简单

5、填空题  (14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。

参考答案：（1）5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O?（2）KMnO4?氧（O）? 6.02×1023
（3）2H2O22H2O+O2↑? 3.01×1023

本题解析：（1）根据电子的得失守恒可知，氧化反应和还原反应合并后的方程式为
5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
（2）氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应，所以氧化剂是KMnO4；失去电子，化合价升高的是还原剂，所以被氧化的元素是氧；根据方程式可知，氧元素的化合价从－1价升高到0价，所以1molH2O2在反应中失去2个电子，因此转移电子是6.02×1023。
（3）H2O2分解生成氧气和水，方程式为2H2O22H2O+O2↑；在反应中H2O2既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以反应中转移的电子数是3.01×1023。

本题难度：一般