1、选择题  已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═ HCl＋HIO，下列说法正确的是（?）
A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂
D．ICl与水反应是氧化还原反应

参考答案：B

本题解析：A、B项：反应中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，故A错B正确；
B、反应①中，I元素的化合价降低，则ICl只作氧化剂，故B错误；
C、D项：反应中，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故C、D错误。
故选B。
点评：本题属于信息习题，注意类推的规律及准确判断ICl中I为+1价，Cl为-1价是解答本题的关键，然后利用化合价来分析反应即可。

本题难度：一般

2、填空题  某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是?。
（2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为?。
（3）根据上述反应可推知?。
? a．氧化性：? b．氧化性：
? c．还原性：? d．还原性：
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：

参考答案：
（1）AsH3
（2）Br2
（3）ac
（4）?

本题解析：（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。
（2）0.2mol KBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2。
（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为
8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是(　　)
A．二氧化硫通入氯水中
B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．氯气通入氯化亚铁溶液中
D．氨气通入水中

参考答案：C

本题解析：A中S元素的化合价升高，作还原剂。B中氯气既是氧化剂，又是还原剂。C中氯气得到电子，化合价降低，是氧化剂。D不是氧化还原反应，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
[? ]
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
D．H2C2O4在反应中被氧化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是
A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5
B．反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1
C．若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为
D．若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为

参考答案：A

本题解析：该反应的方程式为：11Zn + 28HNO3===== 11Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 2NO + 10H2O；
A错，在该反应中Zn是还原剂，HNO3是氧化剂，其物质的量之比为11：28；
B正确，在该反应中Zn是还原剂，Zn(NO3)2为氧化产物，它们物质的量之比1：1
C正确，若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为：
D正确，在原电池中，负极为失去电子的一极，失去电子后元素的化合价升高，其电极反应式为：Zn—2e—=Zn2+

本题难度：一般