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1、选择题 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）
A．具有较高的熔点
B．水溶液能导电
C．熔融状态能导电
D．常温下能溶于水
2、选择题 下列有关物质结构的表述正确的是
[? ]
A．次氯酸的电子式?
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．CS2的结构式S＝C＝S
D．钾离子的结构示意图
3、选择题 含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是
[? ]
A．CH4
B．CO2
C．BeCl2
D．N2
4、填空题 （13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素
| A
| B
| C
| D
|
性质
结构
信息
| 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
| 原子的M层有1对成对的p电子
| 原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，
有+1、+2两种常见化合价
| 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
|
⑴写出B原子的电子排布式?。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点?（填“高”或“低”），其是__________________________。
⑶D的最高价氧化物的电子式：?。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
⑸下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是?（填写序号）；在②的分子中有?个σ键和?个π键。
⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 sup10(∣←N－,sup10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出N4H44+的结构式_____________________。
5、选择题 下列分子中，含有非极性键的化合物是（? ）
A．H2
B．CO2
C．H2O
D．C2H4
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