高考化学知识点总结《化学平衡》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《化学平衡》考点巩固（2017年最新版）(十)

2017-07-18 02:22:08 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题在恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(A)	n(B)	n(D)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

请回答下列问题
（1）表中

2(选填“＞”、“=”或“＜”)
（2）800℃时，若起始时向该容器中充入0.5molA(g)、1.0molB(g)、0.3molC(g)、1.8molD(g)，则反应开始时的反应速率 v (正) v (逆) (选填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）实验③中，达到平衡时X的转化率为多少？（写出解题过程）

参考答案：（1）＞（2分）（2）＜（2分）
（3）解：∵800℃时，反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数
设容器的体积为VL
∴（2分）
实验③中，设达平衡时发生转化的A物质的量为x
A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)
起始浓度00
转化浓度
平衡浓度
（2分）
解得x=0.12mol
X的转化率为：（2分）
答：实验③中，达平衡时X的转化率为60%

本题解析：（1）实验①和实验②若温度相同则生成D的物质的量应该相等，现在温度升高，D的物质的量减少，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，实验④若在800℃下达到平衡时D的物质的量应该为a/2，但若在900℃，则认为平衡逆向移动，有a/2>b，所以a/b>2。（2）根据实验③计算800℃的平衡常数为1，计算起始时的Qc=（0.3×1.8）/（0.5×1）=1.08>1说明反应向逆向进行，正反应速率＜逆反应速率。（3）首先计算800℃时化学平衡常数为1，实验③中，设达平衡时发生转化的A物质的量为x
A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)
起始浓度00
转化浓度
平衡浓度
（2分）
解得x=0.12mol
X的转化率为：（2分）
考点：等效平衡，化学平衡常数的应用，转化率计算。

本题难度：一般

2、选择题在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

A B C D

参考答案：A

本题解析：因为正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，单质碘的含量升高，碘化氢的含量则是降低的，所以选项A正确，答案选A

本题难度：一般

3、填空题在溶液中进行某化学反应2AB+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（vA）为_________mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2=_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“ > ”、“ = ”、“ < ”），且C3_________1．0mol/L（填“ > ”、“ = ”、“ < ”）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是____________________________________

参考答案：（1）0.013
（2）1.0；使用催化剂
（3）> ；>
（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1mol O2，一个充入2 mol SO3，发生反应，当均达到化学平衡时，下列六种说法中正确的有几种？（）
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧化硫的浓度相同。
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题（12分）I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH      （填 “>0” 或 “<0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正       v逆（填“>” 或 “<”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是         。
a．及时分离出A气体
b．适当升高温度
c．增大B的浓度
d．选择高效催化剂
II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是

参考答案：I.（1）0.015 mol/(L·s) （2） 0.625
（3）< 0 （4）< （5）c
II. 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1

本题解析：I. （1）根据表格数据，反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol，根据公式v=△n/V△t计算，平均速率V(A)="0.015" mol/(L·s)；（2）由表中数据可知，反应在25s、35s时A的物质的量相等，说明25s时达到了平衡状态，则：
A(g)＋B(g) C(g)
反应前（mol） 1.0        1.0                0
变化（mol）    0.2        0.2            0.2
平衡时（mol） 0.8        0.8             0.2
平衡时各组分的浓度为：c（A PCl5）=c（B）=" 0.8mol/2L" =0.4mol/L，c（C）=0.2mol/2L=0.1mol/L，
该温度下反应的平衡常数为：K=c(C3)/ c(A) ?c(B)= 0.1mol/L/(0.4mol/L)2=0.625；（3）根据题给数据分析，反应达平衡时c（A）=0.4mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，正向放热△H＜0；（4）相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率V（正）<V（逆）。（5）a．分离出A气体,反应物浓度减小，正速率减小，逆速率瞬间不变然后减小，平衡向逆反应方向移动；b．升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动；c．增大B的浓度，反应速率都增大，平衡正反应方向移动；d．催化剂同等程度的增大正、逆反应速率，平衡不移动。II.已知： 2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1    ①
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1      ②
根据盖斯定律，①-②得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H="-752.1" kJ?mol-1
考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律等。

本题难度：一般

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