高考化学知识点总结《化学平衡》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《化学平衡》考点巩固（2017年最新版）(六)

2017-07-18 02:22:08 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）

V2O5
△

2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

参考答案：A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，故A错误；
B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响，故B正确；
C．催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，故C错误；
D．乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大，转化率与图象不符合，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题 (14分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =

  。
（2）该反应为        反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)="0.01" mol/L, c(H2O)="0.03" mol/L, c(CO2)="0.01" mol/L, c(H2)="0.05" mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能确定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为       , H2的转化率为       。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：困难

3、选择题一定条件下存在下列平衡：2A（g）?B（g）；△H＜O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（　　）
A．温度150℃、压强5.05×104Pa
B．温度150℃、压强4.04×105Pa
C．温度25℃、压强1.01×105Pa
D．温度0℃、压强5.05×104Pa

参考答案：由于存在平衡2A（g）?B（g），B的存在会影响A的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小B的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，平衡逆向进行，测定结果误差最小，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
C．用排饱和食盐水法收集Cl2
D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来

参考答案：A

本题解析：A、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系，增加压强，体积变小，颜色变深，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释，故A可选；B、2SO2+O2=2SO3，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故B不选；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，降低生成物浓度，平衡正向移动，可以用平衡移动原理来解释，故D不选。
考点：本题考查勒夏特列原理的使用条件。

本题难度：一般

5、选择题在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

[? ]
A．③②①
B．③①②
C．①②③
D．②①③

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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