1、选择题  下列化合物中属于电解质的是
A.CO2
B.盐酸溶液
C.Fe
D.CuSO4

参考答案：D

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B、盐酸溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；
C、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

本题难度：简单

2、选择题  下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B.热的纯碱溶液碱性增强：?
C.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：
D.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2．xH2O↓+4HCl

参考答案：BC

本题解析：分析：A．氯气与水的反应为可逆反应；
B．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
C．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，沉淀转化为可逆反应；
D．四氯化钛水解生成沉淀和HCl．
解答：A．氯气溶于水发生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，故A正确；
B．纯碱溶液存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解为吸热反应，加热促进水解，碱性增强，故B错误；
C．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，则向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液发生3Mg（OH）2（s）+2Fe3+?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+，故C错误；
D．四氯化钛水解，则用TiCl4制备TiO2的离子反应为TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2．xH2O↓+4HCl，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，涉及化学平衡、水解平衡、沉淀转化等离子反应，综合性较大，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  向10mL 0.1mol·L-1?NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是? (? )
A．x=10时，溶液中有、、，且
B．x=10时，溶液中有、、，且
C．x=30时，溶液中有、、，且
D．x=30时，溶液中有、、，且

参考答案：A

本题解析：
为了方便计算，可以把溶液的体积都扩大100倍，1000,mL 0.1mol·L-1?NH4Al（SO4）2溶液中含有0.1molNH4+ ,0.1mmolAL3+,0.2mmolSO42-，1000ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.1mol Ba2+,0.2molOH-,混合后硫酸钡沉淀，剩余0.1mol SO42-。氢氧化铝沉淀，剩余AL3+,所以A答案对。由于氢氧根离子的物质的量小于AL3+3倍，所以溶液中还含有AL3+，没有，故B错
同理，当Ba（OH）2体积扩大3倍时，溶液中0.3mol Ba2+,0.6molOH-,混合后，剩余0.1mol Ba2+
,生成了偏铝酸根，故C、D错。3+与OH-反应关系式
点评：本题难度大，但是只要将两种溶液中所含的离子的物质的量全部都计算出来，根据相应的化学方程式序数关系，即可计算出溶液中存在哪些离子。

本题难度：一般

4、填空题  离子反应向着使溶液中___的方向进行，如生成___、____、 ____等。一些能自发进行的___反应也能使离子反应发生。

参考答案：离子总数减少 ；沉淀 ；气体 ；弱酸、弱碱、水 ；氧化还原

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （8分）无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是（填化学式，下同）?，气体B的成分是：?
（2）溶液中一定存在的离子有：?。
可能存在的离子有：?。

参考答案：（1）CO2，NH3?（2） Na+、AlO2－、CO32－。? SO42-

本题解析：（1）溶液X是无色的，所以一定没有MnO4-。加入盐酸能生成气体，则根据离子的种类可知，一定含有CO32－，因此一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，气体A是CO2。溶液Ⅱ中含有NH4＋，能和强碱反应生成氨气，即B是氨气。
（2）由于溶液I能和碳酸氢铵反应生成白色沉淀，所以原溶液中一定含有AlO2－，和盐酸反应生成铝离子，进而和碳酸氢铵反应生成氢氧化铝白色沉淀。根据电荷守恒定律可知，一定含有钠离子，所以原溶液中含有的离子是Na+、AlO2－、CO32－。由于溶液Ⅱ中HCO3－，也能和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，即乙不一定是硫酸钡沉淀，所以原溶液中的SO42-不能确定。

本题难度：一般