1、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO+NO2+2OH-═2N+H2O
B.用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HC
D.0.01?mol?L -1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02?mol?L-1? Ba（OH）2溶液等体积混合：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．一水合氨为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．反应生成碳酸钙和HClO；
D．NH4Al（SO4）2、Ba（OH）2以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、水．
解答：A．用氨水吸收废气中氮的氧化物的离子反应为NO+NO2+2NH3．H2O═2NH4++2NO2-+2H2O，故A错误；
B．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C错误；
D.0.01?mol?L -1NH4Al（SO4）2溶液与0.02?mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项D为解答的难点，注意氢氧化铝不能溶于弱碱，题目难度不大．

本题难度：困难

2、填空题  （8分）现有三种物质A、B、C，它们均溶于水。其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

阳离子	Na＋?H＋?Ba2＋
阴离子	OH－? CO? SO?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是
A.Ca2++2OH-+NH4++HCO3-→CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B.NH4++CO32-+Ca2++OH-→CaCO3↓+NH3?H2O
C.HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D.2?HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

参考答案：BC

本题解析：分析：A、碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；
B、碳酸氢铵反应碳酸氢根离子是弱酸阴离子；
C、依据离子组成分析，氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应；
D、碳酸氢铵和氢氧化钙2：1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，铵根离子不反应．
解答：A、碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；Ca2++2OH-+NH4++HCO3-→CaCO3↓+NH3?H2O+H2O符合用量，故A正确；
B、碳酸氢铵反应碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能茶城碳酸根离子，故B错误；
C、氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应，NH4++HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故C错误；
D、碳酸氢铵和氢氧化钙2：1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，反应离子方程式为：2 HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和产物判断，离子反应顺序分析，题目难度较大．

本题难度：简单

4、填空题  某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是?。
（2）待测液中一定不含有的离子是?。
（3）待测液中不能确定是否存在的离子是?，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）?。

参考答案：(每空2分）?（1）Ag+、Ba2+?（2）Fe3+、Mg2+ 、Al3+?
（3）Na+?取原待测液做焰火反应实验，焰色反应呈黄色，证明待测液中含有Na+

本题解析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀，这说明溶液中还含有Ba2+。过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明溶液中不存在Fe3+。另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象，这说明溶液中没有Mg2+ 、Al3+。另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色，说明含有钠离子。但由于在实验过程中加入了氢氧化钠溶液，所以不能确定是否含有钠离子。要检测是否含有钠离子，正确的实验操作是取原待测液做焰火反应实验，焰色反应呈黄色，证明待测液中含有Na+。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该题还需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列示意图与对应的反应情况正确的是
[? ]
A．含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 ?
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般