1、选择题  从海水中提取镁的工业生产流程如下：

下列说法错误的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

参考答案：B

本题解析：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2+MgCl2= CaCl2+Mg(OH)2↓, Mg(OH)2+2HCl= 2H2O +MgCl2, MgCl2Mg+Cl2↑. A．此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富。正确。B．该提取镁的过程中并未涉及置换反应，错误。 C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2，正确。 D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列除去杂质的方法中正确的是（?）
A．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液
D．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为
A.7：2
B.2：7
C.1：2
D.2：1

参考答案：B

本题解析：混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比=物质的量之比，设FeCl3的物质的量为X，CuCl2的物质的量为Y；由于氧化性Fe3+＞Cu2+，Fe先与FeCl3反应，当FeCl3反应完后，Fe再与CuCl2反应。
2FeCL3? +? Fe? =? 3FeCL2?固体质量减小
X??28X
Fe? +? CuCL2 ?=? 2FeCL2?+? Cu?固体质量增加
Y? Y? Y? 8Y
则28X=8Y
即X：Y=8：28=2：7

本题难度：一般

4、选择题  下列除去杂质的方法错误的是
[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏
B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏
D．过滤、分液、过滤、蒸馏

参考答案：D

本题解析：A、正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀，操作1是过滤，错误；B、操作3过滤，错误；C、操作2分液，错误。

本题难度：一般