1、选择题  下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

参考答案：B

本题解析：A、反应的限度受反应、反应条件的影响，反应、反应条件不同，限度也不同，错误；B、反应限度受温度影响，可以通过改变温度控制化学反应的限度，正确；C、反应达到一定的限度后条件不变，反应限度不变，不会随反应时间的改变而改变，错误；D、化学反应限度是一种动态平衡，反应仍在进行，不会停止，错误，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是
A．正反应是吸热反应，且A不是气态
B．正反应是放热反应，且A是气态
C．加入少量C，物质A的转化率增大
D．改变压强对该平衡的移动无影响

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是
A．(m＋n)必定小于p
B．(m＋n)必定大于p
C．m必定小于p
D．m必定大于p

参考答案：C

本题解析：依题意可知压强变大平衡逆移，m<p

本题难度：一般

4、填空题  下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。?
①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

参考答案：②⑥

本题解析：该反应是一个反应前后气体物质的量保持不变的反应,因此压强、平均相对分子质量不变不能作为平衡判据。

本题难度：一般

5、填空题  （18分）已知可逆反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，
⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K=?。
⑵830K时，若起始时：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为?；K值为?。
⑶830K时，若只将起始时c (H2)改为6mol/L，则氢气的转化率为?。
⑷若830K时，起始浓度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡浓度为c (H2O) =" c" mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是 ?；②当a = b时，a =?c。

参考答案：⑴?（3分） ⑵40%（3分）， 1（3分） ?⑶25%（3分）
①c2＝(a-c) (b-c) （3分）?②?a＝2c（3分）

本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)可知，该反应的平衡常数表达式为：K═。
（2）平衡时CO2的转化率为60%，则消耗CO2的浓度是2mol/L×0.6＝1.2mol/L，所以根据反应式CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)可知消耗氢气的浓度是1.2mol/L，所以氢气的转化率为×100%＝40%。平衡时剩余CO2和氢气的浓度分别是0.8mol/L、1.8mol/L，生成CO和水蒸气的浓度均是1.2mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K＝＝＝1。
（3）830K时，若只将起始时c (H2)改为6mol/L，设消耗氢气的浓度为x，则
CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)
起始浓度（mol/L）? 2? 6? 0? 0
转化浓度（mol/L）? x? x? x? x
平衡浓度（mol/L） 2－x? 6－x? x? x
所以根据平衡常数K可知＝1
解得x＝1.5
所以氢气的转化率为×100%＝25%
（4）①若830K时，起始浓度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡浓度为c (H2O) =" c" mol/L，则
CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)
起始浓度（mol/L）? a? b? 0? 0
转化浓度（mol/L）? c? c? c? c
平衡浓度（mol/L） a－c? b－c? c? c
所以根据平衡常数K可知＝1
解得c2＝(a-c) (b-c)
②当当a＝b时，则根据c2＝(a-c) (b-c)可知a＝2c。

本题难度：一般