1、选择题  已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是( ? )
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．NH4NO3

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_______。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中能产生气体的离子方程式为______________________。选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为______________ 。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______。
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，
①分别是：________；Na2CO3；__________；NaHCO3。
②将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液中只含一种溶质，再将溶液蒸干，得到固体的物质的量是__________摩。

参考答案：(1)纯碱（或Na2CO3）
(2)CO32-+2H+===CO2↑+H2O；Ca(OH)2+Na2CO3=== Ca CO3↓ +2NaOH
(3)AB
(4)①NaOH和Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3
(5)0.05

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

[? ]
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸?
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸?
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式______．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式______．
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O?（方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是______．如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式______，0.6mol?Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为______．

参考答案：（1）制备硝酸的第一步反应是氨的催化氧化生成一氧化氮和水，即4NH3+5O2



4NO+6H2O，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式为：



+HNO3（浓）H2SO4(浓)50-60℃



-NO2+H2O，
故答案为：4NH3+5O2



4NO+6H2O；



+HNO3（浓）H2SO4(浓)50-60℃



-NO2+H2O；
（2）在反应中，硝酸的化合价降低，显示氧化性，同时生成硝酸铜显示了硝酸的酸性，如果得到的NO和NO2物质的量相同，假设均为1mol，则氮元素的电子数为4．所以一参加反应的铜的物质的量为2mol，根据原子守恒来配平方程式即可，2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O，0.6mol?Cu被硝酸完全溶解后，会生成0.3mol的一氧化氮和0.3mol二氧化氮，若用排水法收集这些气体，二氧化氮能和水反应生成一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以0.3mol二氧化氮会生成0.1mol的一氧化氮，最会获得一氧化氮共0.4mol，体积为：0.4mol×22.4L/mol=8.96 L，故答案为：氧化性、酸性；2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O；8.96 L．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列试剂都应避光保存的一组是
①浓硝酸
②AgNO3
③KCl
④氨水
A.①②④
B.②③④
C.②③
D.①③

参考答案：A

本题解析：避光保存的是见光、受热易分解的试剂．浓硝酸、AgNO3、氨水，均为受热易分解的试剂，其中见光分解的有浓硝酸、AgNO3．

本题难度：一般