1、选择题  共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：，异裂：。下列化学反应中发生共价键均裂的是
[? ]
A. 2K+2H2O=2KOH+H2↑
B. 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
C.?Na2CO3+ H2ONaHCO3 + NaOH
D. CH3COOH +C2H5OHH2O+CH3COOC2H5

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是（?）
A? PCl5固体是分子晶体
B? PCl5固体有良好的导电性
C? PCl5晶体由［PCl4］+和［PCl6］-构成，其离子数目之比为1∶1
D? PCl5晶体由［PCl3］2+和［PCl7］2-构成，其离子数目之比为1∶1

参考答案：C

本题解析：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，所以应该是离子晶体，但在固态时不能导电，AB不正确。根据空间构形可判断，C正确，D是错误的，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T3+的核外电子排布式是：?
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是?（用元素符号表示）
（3）根据下列说法填空：
①G单质的熔点高于J单质，是因为?
②将J2M2溶于水，要破坏?(离子键、极性共价键、非极性共价键)
③RE3沸点高于QE4，是因为?
④一个Q2E4分子中E的?轨道与Q的?轨道形成σ键。
（4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 ??（填G或R的元素符号）

参考答案：（1）[Ar]3d5（2）N＞O＞C
（3）①锂的金属键大于钠
②?离子键和非极性共价键③氨分子间有氢键，而甲烷分子间没有氢键④1S轨道、SP2杂化轨道（各1分）（4）Li

本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，E是H、G是Li、J是Na、Q是C、R是N、M是O、T是Fe、X是Cu。
（1）半充满是稳定性强，所以根据构造原理可知Fe3＋的核外电子排布式是[Ar]3d5。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。N原子中3p电子属于半充满，稳定性强，所以第一电离能最大，所以第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C。
（3）①Li和Na均是金属晶体，但离子半径是锂的小于钠的，因此金属键强，熔点高。
②过氧化钠是离子化合物，含有离子键和非极性键。
③氨气分子中存在氢键，所以沸点高于甲烷的。
④在化合物乙烯中氢原子的1s轨道与同一种的sp2杂化轨道形成σ键。
（4）平面六边形的每一个顶点被周围的3各六边形共用，所以1个六边形含有的Li是6×1/3＝2。N原子在中间，完全属于该六边形。因为化学式为Li3N，所以中间夹杂的是Li。

本题难度：一般

4、选择题  下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是?
[? ]
A ．SO2与SiO2?
B．CO2与H2O?
C．NaCl与HCl?
D．CCl4与KCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：
W
X
Y
Z
结构或性质
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
焰色反应呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小
最高正化合价与最低负化合价之和为零