高中化学知识点总结《水的电离平衡》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《水的电离平衡》高频试题巩固（2017年最新版）(四)

2017-07-18 02:34:49 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②）是（　　）
①pH=3的醋酸②0.01mol/L NaOH溶液．
A．1：10
B．1：4
C．10：1
D．无法计算

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
[? ]
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
[? ]
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L
B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c（OH-）-c（HY）＝c（H+）＝1×10-9 mol／L
D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题常温下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)
B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b

参考答案：B

本题解析：A、溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），因c（OH-）=c（H+），则有c（NH4+）=c（Cl-），正确；B、若b=2a，盐酸过量，应有c（H+）＞c（NH4+），即c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），错误；C、若a=2b，反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3?H2O的物质的量相等，已知相同条件下MOH的电离程度大于NH4+的水解程度，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+），正确；D、如果a=b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c（H+）=C（OH-）+c（NH3?H2O），正确。
考点：本题考查离子浓度比较。

本题难度：一般

5、选择题在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L
C．该溶液的pH可能为3，可能为11
D．该溶液一定呈碱性

参考答案：C

本题解析：根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)液＝10－13 mol·L－1，由KW＝c(H＋)液·c(OH－)液得：c(H＋)液＝10－14/10－13＝10－1 mol·L－1，pH＝1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，pH＝13。
考点：考查水的电离平衡。

本题难度：一般

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