1、选择题  下列电离方程式错误的是（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D．NaHSO4=Na++H++SO42-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  （6分）常温下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （忽略密度差别，下同）
（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
（3）如果加入0．008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

参考答案：（1）、900 （2）、1000 （3）、100

本题解析：pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0．01mol/L，pH降为11，则溶液中c（OH-）=0．001mol/L，
（1）设加入水的体积为xL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则0．01mol/L×0．1L=0．001mol/L×（0．01+x）L，x=0．9L，即900ml；
（2）pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0．0001mol/L，
设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0．01mol/L×0．1L+0．0001mol/L×yL=0．001mol/L×（0．1+y）L，y=1L=1000mL；
（3）设加入0．008mol/L的盐酸体积为zL，则
0．01mol/L×0．1L-0．008mol/L×zL=0．001mol/L×（0．1+z）L，z=0．1L=100mL。
考点：考查PH的计算。

本题难度：一般

3、选择题  在某温度时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液

[? ]

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是
[? ]
A．CH3COOH
B．Al2(SO4)3
C．NaOH
D．Na2CO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

参考答案：（共10分）
（1）酚酞（2分）
（2）25.40 （2分） 溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（2分）
（3）BD（2分）
（4）〔（25.35+25.30）/2〕c/V（2分）

本题解析：（1）食醋中的醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以滴定后的溶液呈碱性，所以选择酚酞作指示剂；
（2）A与C刻度间相差1mL，每一小格是0.1ml，滴定管的读数精确到0.01mL，所以正确读数是25.40mL；酚酞遇酸不变色，所以溶液开始无色，滴定终点时为弱碱性溶液，所以终点时的现象是溶液由无色变为浅红色或粉红色，且半分钟内不褪色；
（3）A、实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，会使读数偏小，计算的体积也偏小，错误；B、滴定前有气泡，会使初读数偏小，滴定后消失，读数正确，则二者的差值偏大，正确；C、盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，对结果无影响，错误；D、锥形瓶用食醋润洗，使醋酸的物质的量增多，消耗氢氧化钠的体积增大，结果偏大，正确；E、滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，滴定终点还未到达，使结果偏小，错误，答案选BD；
（4）第一次的数据与后两次的数据明显大，所以舍去第一次的数据，用后两次的数据进行计算，根据中和反应的实质，醋酸的浓度为〔（25.35+25.30）/2〕c/V。
考点：考查中和滴定实验，指示剂的判断，误差分析，浓度的计算

本题难度：一般