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1、选择题 下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D．NaHSO4=Na++H++SO42-
2、计算题 （6分）常温下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （忽略密度差别，下同）
（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
（3）如果加入0．008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL
3、选择题 在某温度时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液
[? ]
A．呈碱性
B．呈酸性
C．呈中性
D．c（OH-）＝100c（H+）
4、选择题 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是
[? ]
A．CH3COOH
B．Al2(SO4)3
C．NaOH
D．Na2CO3
5、填空题 （10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
| 石蕊
| 甲基橙
| 甲基红
| 酚酞
|
变色范围（pH）
| 5.0～8.0
| 3.1～4.4
| 4.4～6.2
| 8.2～10.0
|
（1）该实验应选用 作指示剂。
（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
|
消耗NaOH溶液体积/mL
| 26.02
| 25.35
| 25.30
|
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝ mol/L。
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