1、简答题  （1）要配制浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（填代号）______．
A、称量8g?NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯
中，同时不断搅拌至固体溶解
B、称量8g?NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称量8g?NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加蒸馏水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
D、用100mL量筒量取40mL?5mol/L?NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
（2）要配制500mL?0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、______．需要98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）______mL．下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）______．
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤?
C、定容时仰视观察液面
D、定容时俯视观察液面?
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外．

参考答案：（1）溶质的质量为m=nM=cvM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，
A、根据浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL，这是粗略配制，所以可将8g?NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解，故A正确；
B、因量筒不能用来溶解固体，故B错误；
C、因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；
D、因浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL，这是粗略配制，用5mol/L?NaOH溶液来稀释需体积为2mol/L?×0.1L5mol/L=0.04L，即40mL，所以可用100mL量筒量取40mL?5mol/L?NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中，故D正确；
故选：A、D；?
（2）因配制步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签等操作，一般用量筒量取（还需胶头滴管），用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，振荡、摇匀后，装瓶、贴签．所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=0.5L×0.2mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内，热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，浓度偏大，故A错误；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤，因烧杯内壁沾有溶质，所以溶质的质量偏小，浓度偏小，故B正确；?
C、定容时仰视观察液面，溶液的液面高于刻度线，所以溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故E错误；
F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外，由于是均匀的溶液，对溶液的浓度无影响，故F错误；
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；5.4；B、C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是?（?）
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．1mol金属钠与氧气反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠，转移电子数都是NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移的电子数为NA

参考答案：C

本题解析：标准状况下四氯化碳为液体，A项错误；14 g氮气含有1mol氮原子，共含有7mol核外电子，B项错误；氧化钠和过氧化钠中，钠的化合价都是+1价，C项正确；铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移的电子数为2NA，D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  等物质的量的下列气体所含原子数最多的是
A．H2
B．CO
C．CO2
D．CH4

参考答案：D

本题解析：本题考查物质的组成，H2、CO、CO2、CH4中分别含有2、2、3、5个原子；故答案为D。

本题难度：一般

4、填空题  现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为__________mol。
②该气体所含原子总数为__________个。
③该气体在标准状况下的体积为__________L。
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________。

参考答案：①m/M；②2mNA/M；③22.4m/M；④ m/(m+1000)

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制490mL0.1mol/LCuSO4溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量胆矾的质量为______g
（2）配制溶液时下列仪器中：
A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平
不需要用到的是______和______（填序号），尚缺的玻璃仪器有______和______（写名称）．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶．其正确的操作顺序应是______（填序号）．
①BEFGCGDHA②BEGACGFDH
③BEAGCGDFH④BEAGCGDHF
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水．

参考答案：（1）需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，实验室没有490mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.1L×0.5mol/L×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
故所以不需要的仪器有：A．锥形瓶、B.200mL容量瓶．
所缺少的仪器为：玻璃棒500mL容量瓶．
故答案为：A；B；烧杯；玻璃棒；
（3）由（2）中的实验操作步骤可知，正确的存在顺序为BEAGCGDFH，故选：③；
（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
②定容时仰视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内硫酸铜的质量减小，所配溶液浓度偏低；
⑥胆矾晶体部分失水，晶体中硫酸铜的含量增大，实际称取的晶体中硫酸铜的质量偏大，所配溶液浓度偏大．
故选：①⑥．

本题解析：

本题难度：简单