1、选择题  碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00kJ?mol-1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱                       
（2）已知25°C时：
                     
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/L
氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式
                                              

参考答案：HCl 、HX、HY、HZ
   △H==+(57.3－0.5a)kJ/mol

本题解析：（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，所以根据钠盐的pH的相对大小可知，盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱HCl 、HX、HY、HZ。
（2）反应中生成水是0.002mol，所以生成1mol水放出的热量0.5akJ。则根据盖斯定律可知，1mol氢氟酸电离吸热是(57.3－0.5a)kJ，因此热化学方程式为   △H==+(57.3－0.5a)kJ/mol

本题难度：一般

3、选择题  沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol?CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （共16分，没空2分）
已知下列热化学方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是             _____________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是                。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                                      
(5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；
表示中和热的热化学方程式有______________。
(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？

参考答案： (1)①②  ①中H2O的状态应为“g”；②中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”
(2)C(s)＋O2(g)===CO(g)           ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
(3)1:1   (4)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2044kJ/mol
(5)③④⑥⑦  ⑤   (6) 945．6kJ/mol

本题解析：考查热化学方程式的判断、书写及反应热的计算等。
（1）①不正确，H2O的状态应为“g”；②不正确，除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”。
（2）根据盖斯定律可知，③－④即得到C(s)＋O2(g)===CO(g)，所以反应热是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1＋283 kJ·mol－1＝－110.5 kJ·mol－1。
（3）设混合气体中H2和C3H8的物质的量分别是x和y，则x+y＝5mol。根据热化学方程式可知，
285.6kJ/mol×x+2220.0 kJ·mol－1×y＝6262.5kJ，解得x＝y＝2.5mol，所以二者的体积之比是1:1。
（4）根据盖斯定律可得出生成气态水的热化学方程式是C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2044kJ/mol。
（5）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此表示燃烧热的是③④⑥⑦；中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此答案选⑤。
（6）反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即436 kJ/mol×3+z－391kJ/mol×3×2＝－92kJ/mol，解得z＝945．6kJ/mol。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H =－566.0 kJ·mol－1
（1）试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                                                                            
（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在     极反应；O2一极发生的电极反应方程式为                           
（3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为     g。

参考答案：（1）  2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H =－1453.28kJ·mol－1
（2）负    极；电极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-                                    
（3）  1.07        g。

本题解析：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H1= －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H 2=－566.0 kJ·mol－1
2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H =2△H1－△H 2=-1453.28kJ·mol－1
还原剂做负极，氧化剂做正极，O2+4e-+2H2O=4OH-    
铜的物质的量为0.1mol , 至少消耗甲醇的质量为1.07g

本题难度：一般