1、填空题  A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式            ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)                     
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式                                        
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为              ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低价氧化物能与            molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式                        。

2、简答题  已知热化学方程式：
Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/mol
Al（OH）3（S）=

3、选择题  完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
A．0.2Q
B．0.1Q
C．5Q
D．10Q