1、实验题  某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_________。
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是__________。?

参考答案：(1)B
(2)C
(3)②④
(4)d ；利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气， 长管出空气，即可收集氨气

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题．
（1）据此现象，你认为在书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意______符号的书写和盐酸______的标注．
（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是______；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是______，然后再作进一步的后续处理．
（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是______．
（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验______（填物质名称）能否使红色布条褪色．

参考答案：（1）MnO2和盐酸反应需在加热的条件下反应，且稀盐酸与MnO2不反应，所以书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意加热符号的书写和盐酸浓度的标注，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） △.MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：加热；浓度；
（2）浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气，所以氯气中混有水蒸气；氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，广口瓶Ⅱ中Cl2+2KI=2KCl+I2，从氯化钾溶液中获取碘需用萃取的方法，
故答案为：产生的氯气中混有水蒸气；萃取；
（3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：尾气处理，防止环境污染；
（4）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验，
故答案为：盐酸；

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
(1)实验室欲用下图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气。

参考答案：(1)①
②2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
③水（或稀盐酸、硫酸等）
(2)①氨水显碱性(NH3·H2ONH4++OH-)
②8NH3+3Cl2=N2 +6NH4Cl
(3)作制冷剂、制硝酸、制化肥、铵盐、纯碱等

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验装置图正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置

请回答：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是___，
(2)装置D中盛放的试剂是____，其作用是____，
(3)装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式__，
(4)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 ____的洗气瓶。

参考答案：(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸 ；干燥氯气
(3)8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl (或2NH3+3Cl2==N2+6HCl?，?NH3+HCl=NH4Cl)
(4)氢氧化钠溶液

本题解析：

本题难度：一般