1、简答题  某课外活动小组用下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目______
（2）洗气瓶B中试剂是______，F中所装试剂的作用是______
（3）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见______
（4）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．
步骤①：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
步骤②：______．

参考答案：（1）A中发生MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+2H2O+Cl2↑，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，该反应转移的电子数为2e-，Cl失去电子，Mn得到电子，则单线桥表示电子转移数目及方向为



，故答案为：



；
（2）因氯气中混有HCl，且氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl在饱和食盐水中溶解度较大，则可用饱和食盐水来除去氯气中混有的HCl，F中利用生石灰吸水并放出热从而使氨气逸出，故答案为：饱和食盐水；吸水放热使浓氨水中的氨气逸出；
（3）因氯气、氨气都污染环境，不能直接排放，则缺少尾气处理装置，可以连接气球，故答案为：缺少尾气处理装置，可以连接气球；
（4）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，步骤①中白色沉淀为氯化银，可证明原固体中存在氯离子，步骤②来证明铵根离子，则应加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，即原固体中存在铵根离子，故答案为：加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl═MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）．他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）．
（1）称取了15.8g?KMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是______；另取31.6g?KMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是______．
（2）将31.6g?KMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是______．
（3）将a?mol?KMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2L．则V2=______（用a、V1表达）．

参考答案：（1）15.8g?KMnO4粉末物质的量=15.8g158g/mol=0.1mol，放在试管中加热充分反应，
化学方程式为2KMnO4?加热?.?K2MnO4+MnO2+O2↑，生成氧气物质的量为0.05mol，
所以氧气的体积在标准状况下=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
取31.6g?KMnO4粉末和足量盐酸反应生成的气体是氯气，31.6g?KMnO4粉末物质的量=31.6g158g/mol=0.2mol；
反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据反应中的定量关系2KMnO4～5Cl2，
0.2mol高锰酸钾反应生成0.5mol氯气，标准状况下的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案为：1.12 L　11.2 L　
（2）31.6g?KMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，根据化学方程式，
2KMnO4?加热?.?K2MnO4+MnO2+O2↑，此时生成的气体是氧气0.05mol，生成锰酸钾0.05mol，二氧化锰0.05mol，分解的高锰酸钾0.1mol，剩余高锰酸钾0.1mol；根据氧化还原反应的电子守恒，这些氧化剂得到电子，锰元素最终变为锰离子，和浓盐酸反应，氯离子失去电子变为氯气，得失电子是相同的，根据电子守恒计算；
得到电子的物质：KMnO4～Mn2+～5e-，K2MnO4～Mn2+～4e-，MnO2～Mn2+～2e-，
?0.1mol? ?0.5mol?0.05mol?0.2mol? 0.05mol? 0.1mol
共得到电子物质的量=0.1mol+0.2mol+0.5mol=0.8mol；
失电子的物质是氯化氢：2Cl-～Cl2～2e-?
?0.4mol? 0.8mol
所以生成的氯气标准状况下的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L
故答案为：8.96L；
（3）将a?mol?KMnO4粉末加热一段时间，收集到V1?L气体为氧气后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2?L
根据（2）的分析可知高锰酸钾得到的电子最终变为锰离子，其中有一部分生成了氧气，其他变化生成了氯气，依据氧化还原反应中的电子守恒得到：
失去电子的变化：KMnO4～O2～4e-? 2Cl-～Cl2～2e-?
? V122.4L/mol? 4V122.4L/mol
得到电子的变化：KMnO4～Mn2+～5e-，除去生成氧气得到的电子，锰元素变为锰离子得到的电子全部生成氯气，所以生成氯气得到的电子物质的量=5amol-4V122.4L/mol
?由电子守恒可知：2Cl-～Cl2～2e-?
生成氯气在标准状况下的体积=（5amol-4V122.4L/mol）×12×22.4L/mol=56a-2V1
故答案为：56a-2V1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验装置图正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某化学研究性学习小组为了探究在全封闭状态下制取Cl2，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置。

(1)按图连接好装置后，第一步操作是_______________；实验开始，打开止水夹a、c，缓慢推动注射器A的活塞，将浓盐酸按1滴/秒的速率逐滴滴入到青霉素药剂瓶C中，当产生黄绿色气体，关闭止水夹c打开止水夹b，进行相关性质实验探究（假设实验中气体能满足实验的需要）。按要求回答下列问题。 ?
(2)写出青霉素药剂瓶C中发生反应的化学方程式：___________________ ?
(3)青霉素药剂瓶D中盛放的是浓硫酸，青霉素药剂瓶E和F中出现的现象是___________，原因为______________________?
(4)青霉素药剂瓶G中的现象为先产生黄色浑浊，后溶液又逐渐变澄清，用离子反应方程式说明其原因：①______________；②__________________ ?
(5)若乙同学观察到瓶I中产生了白色沉淀，为了确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在H与I两个装置之间再加一个装置。你认为该装置中应放入__________（填写试剂或用品名称）。?
(6)实验结束后应打开止水夹_____，关闭止水夹________。

参考答案：(1)检查装置的气密性
(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)E中干燥的有色布条不褪色，F中紫色石蕊试液先变红后褪色；干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性（或湿润的氯气有漂白性）
(4)S2-+Cl2=S↓+2Cl-；S+3Cl2+4H2O=SO42-+6Cl-+8H+
(5)湿润的淀粉-KI试纸（或湿润的有色布条）
(6)c；ab

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般