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1、填空题 (10分)铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是? ________________?。
(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH,其工作原理如左下图所示。

①请写出A、B两处物质的名称:A___________________、
B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
(3)以镁条、铝片为电极,以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。?
①负极材料为________(填Mg或Al)。
②该原电池的总反应式为____________________________________________
(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)
(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车,通常以NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,通入空气的极为正极(如右上图),则
负极的电极反应式为? ______________________?;
正极的电极反应式为_______________
____________________。
参考答案:

本题解析:略
本题难度:一般
2、填空题 钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大 量?资金.请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题.

(1)钢铁的电化学腐蚀原理,在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式:
??,?。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图1虚线框内所示
位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式??。
(2)工业上常用盐酸除去铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有 ?。
(3)在实际生产中,可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意如图2:
①A电极对应的金属是(写元素名称)?,B电极的电极反应式是?,
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为?mol 。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因?。
参考答案:(1)①Fe-2e- =Fe2+? O2+4e-+2H2O=4OH-?(2分)
?②
?(2分)③2Cl--2e-=Cl2↑(1分)
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2FeCl3+Fe=3FeCl2(3分)
(3)①铜?Cu2++2e-═Cu (2分)② 0.08mol(2分)
③铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀(2分)
本题解析:(1)①图1为原电池,Fe作负极,发生Fe-2e- =Fe2+石墨作正极,发生O2+4e-+2H2O=4OH;②利用阴极保护法,在虚线框内添加外电源,使铁作阴极,电子流动方向与电流相反, 
③修改后石墨为阳极,氯离子放电,2Cl--2e-=Cl2↑
(2)铁锈成分为Fe2O3,可与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁与盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,FeCl3与Fe反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2
(3)①铁制品表面镀铜,则铁做阴极铜作阳极,A电极是阳极,应为铜,B电极是铜离子的电子还原为铜,反应式为Cu2++2e-═Cu;
②二者质量差为5.12g,说明有2.56g铜被氧化,转移电子物质的量2.56g/64g/mol×2=0.08mol③镀铜铁中铁比铜活泼,镀层破换后在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀
本题难度:一般
3、选择题 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接银块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
参考答案:A
本题解析:纯银器表面在空气中易被氧化而使银器表面变黑,是化学腐蚀,A正确;铁与锡构成原电池,铁作负极,加快了铁的腐蚀,B错误;海轮外壳中的钢铁与连接的银块构成原电池,钢铁被腐蚀,不可以保护海轮,C错误;外加直流电源保护器件时,必须连接在电源负极上,D错误。
本题难度:一般
4、选择题 如图,缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是? ( )。

A.铜
B.镁
C.铝
D.锌
参考答案:A
本题解析:出现粉红色说明金属条附近产生了OH-,发生了吸氧腐蚀,金属条作正极,其活泼性比铁要差。
本题难度:简单
5、选择题 钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中,正确的是
[? ]
A.负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+
B.正极发生的反应为:O2+4e-+4H+=2H2O
C.腐蚀过程中,电子从正极流向负极
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀
参考答案:A
本题解析:
本题难度:一般