1、选择题  将4mol A气体和2mol B气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后侧得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol（L?s）-1
B．用物质B表示的反应速率为0.3mol（L?s）-1
C．2s时物质A的转化率为30%
D．2s时物质B的浓度为0.3mol?L-1

参考答案：利用三段式法计算：
起始A的浓度为4mol2L=2mol/L，B的浓度为2mol2L=1mol/L，经2s后侧得C的浓度为0.6mol?L-1，
2A（g）+B（g）2C（g），
起始：2mol/L 1mol/L0
变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L
2S时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L
A、2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.6mol/L2s=0.3mol?L-1?s-1，故A错误；
B、2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.3mol/L2s=0.15mol?L-1?s-1，故B错误；
C、2s时物质A的转化率为α=0.6mol/L2mol/L×100%=30%，故C正确；
D、2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO2+O22SO3?△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO2+1molO2	1molSO2+0.5molO2	2molSO3	2molSO2+2molO2
反应放出或 吸收的热量（kJ)	a	b	c	d
平衡时c（SO3）(mol/L)	e	f	g	h

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI?②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂?③百分组成HI%＝I2%?④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)?⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1?⑥v(HI)分解＝v(HI)生成?⑦压强不变
A．①③⑤
B．②⑥
C．④⑤
D．④⑥⑦

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项⑥可以说明。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，③⑤不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此④中的关系始终是成立，不能说明。根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，因此压强始终是不变的，所以⑦不能说明，因此答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单

4、填空题  （12分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-
（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是?。（3分）
（2）已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示：?（3分）
（3）当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因?。（3分）
（4）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：?。（3分）

参考答案：（１）生成的有机酸，中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀（２）5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓（３）使用氟化物，增大了Ｆ－的浓度，促进了Ca(PO4)3F的生成。（４）加入Ca2+或PO43-。

本题解析：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使得Ca5(PO4)3OH固体减小，牙齿受到腐蚀。使用氟化物，增大了Ｆ－的浓度，促进了Ca(PO4)3F的生成。促进矿化要使平衡向逆反应方向移动，可以增加生成物的浓度。

本题难度：一般

5、选择题  已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是（?）
A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等
C. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍

参考答案：BD

本题解析：考查等效平衡的判断。反应前后体积不变，所以只要满足最初的投料之比相等即可。途径Ⅱ相当于是4molA和4molB，所以平衡是等效的，但途径Ⅱ中物质的浓度都是途径I的2倍，反应速率快，所以答案选BD。

本题难度：简单