1、选择题  已知可逆反应：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1， c(N)="2.4" mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,
c(N)=" a" mol·L-1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1，a为?（?）
A．5
B．6
C．7
D．8

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)?ΔH＝- 49.0 kJ·mol-1。反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是

A．P3＞P2T3＞T2
B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T3＞T1
D．P1＞P4T2＞T3

参考答案：D

本题解析：该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低或压强越大，生成物甲醇的含量越多，所以根据图像可知，温度是T1＞T2＞T＞T3，压强是P1＞P2＞P3＞P4 ，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（?）

参考答案：A

本题解析：四个选项中，只有选项A在任意时刻都会v(正)＝v(逆)，即反应处于平衡状态。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g）2C（g）?经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。

下列说法正确的是
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

参考答案：C

本题解析：A：v(C)==0.05mol／（L．min），再根据反应物的系数比可知，v(B)=0．075mol／（L．min）
B：生成了0.2mol C，同必定有0.1molA转化，则A的转化率为10%
C：升温，平衡向生成A的方向移动，则正反应为放热反应，△H<0
D：加压，平衡向正向移动，正反应速率相对较大，不正确
答案为C

本题难度：一般

5、填空题  （8分）如下图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时A、B的体积均为a L，在相同温度和有催化剂条件下，两容器中各自发生反应：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反应为放热反应）达到平衡时A容器的体积为1.2a L。

(1)? A中X的转化率αA=??
(2)? A、B中X的转化率αA ??αB（填 >、< 或 = ）
(3)?打开K，一段时间又达到平衡时A的体积为?L（连通管中气体体积忽略不计）
(4)?在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积?（填变大、变小或不变）

参考答案：（1）40%（2）>?（3）2.6a L?（4）变小

本题解析：（1）?X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)
起始量（mol）?1? 1? 0? 0
转化量（mol）?x? x? 2x? x
平衡量（mol）?1-x? 1-x? 2x? x
因为体积之比是物质的量之比
所以
解得x＝0.4
即转化率是40％
（2）A保持恒压，B保持恒容。正反应是体积增大的反应，压强大转化率低。在反应过程中B中的压强大于A中的。所以A中的转化率大于B中的转化率。
（3）打开之后相当于保持恒压，因此平衡和A是等效的，即转化率是相同的。则平衡时的总体积是1.2aL×3＝3.6aL，所以A的体积为3.6aL－aL＝2.6aL。
（4）反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，体积减小。

本题难度：一般