1、填空题  甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得其在制药、燃料、 农药等化学工业中有许多独特的用途。
(1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-25 kJ．mol-1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下。

①平衡时，c(CH3OCH3)等于____mol．L-1，反应混合物的总能量减少____kJ。
②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在如图中画出CH3OH的浓度和转化率随时间变化的曲线。

(2)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为____，正极反应式为___
(3)已知：
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ. mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ.mol-1
③CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=- 890 kJ. mol-1
则甲醇的燃烧热为___。若CO的燃烧热为282.5 kJ．mol-1，则H2的燃烧热为___。

参考答案：(1)①1.6；40
②
(2)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+?； O2 +4H+ +4e-=2H2O
(3)764 kJ.mol-1；286 kJ . mol-1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是

[? ]
A．①②③　　　　　　　　　
B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3
失水的产物。
(1)请你写出此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极______________，正极_______________。
(2)Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式：____________________。
(3)Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3的化学方程式：____________________。

参考答案：(1)Fe-2e-=Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-
(2) Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）锌极为______极，电极反应式为______，石墨棒C1为______极，电极反应式为______，石墨棒C2附近发生的实验现象为______．
（2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少______g．

参考答案：（1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，活泼性较强的Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；活泼性较弱的Cu为正极，石墨棒C1与正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2；石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，所以阴极附近有气泡，溶液变红，
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；阳；2Cl--2e-=Cl2；有气泡，溶液变红；
（2）石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，当C2极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e-=Zn2+，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，
故答案为：0.65．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液．?现有四个电极反应：①Zn-2e=Zn2+?②Zn2++2e=Zn?③Br2+2e=2Br-?④2Br--2e=Br2．那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（　　）
A．④①
B．②③
C．③①
D．②④

参考答案：用碳棒作电极，充电时，该装置是电解池，阳极上溴离子失电子生成溴单质而发生氧化反应；
放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般