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1、选择题 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
3C(g) 经
2s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是
[? ]
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③
B．①③⑤
C．②④⑤
D．①③④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)
ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是
[? ]
A．恒温恒容时，当ClF的转化率为40%时，容器内的压强为初始时的3/5
B．若c(F2):c(ClF):c(ClF3) =1:1:1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (6 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)? ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝________。在T1℃时，反应的平衡常数为________；
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。
参考答案：(1)
5 (2)>
本题解析：(1)由图像知，反应在t1时达到平衡，平衡时各物质的浓度分别为c(CH3OCH3)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝0.8 mol·L－1，c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1；根据反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)可知，其平衡常数的表达式为K＝
，在该温度下，K＝
＝5。
(2)根据题目所提供的数据可知：Qc＝
＝4.5<K，所以反应正向进行，则v(正)>v(逆)。
本题难度：一般
4、实验题 （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
t/min
| 0
| 2
| 4
| 6
| 8
| 10
|
n（HI）/mol
| 0.180
| 0.164
| 0.152
| 0.144
| 0.140
| 0.140
|
反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）0~2min内H2的平均反应速度为?。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：?反应（选填：放热、吸热）。
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向?反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率?（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为?。
（5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是?（选填字母）。
A．增大HI起始浓度
B．向混合气体中通入I2
C．使用高效催化剂?
D．升高温度
参考答案：（1）0.002mol/(L·min)，22.2%?（2）吸热
（3）正，增大，增大。?（4）1/49? 5）D
本题解析：（1）0~2min内HI的速率为
0.004mol/(L·min)，由各物质的系数比可推出，
0.002mol/(L·min)；
由表格中数据可知，反应到8分钟时，HI的浓度不再改变，即反应已经达到平衡，此时HI的转化率为
=22.2%
（2）由题意知，可逆反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）降温时碘蒸气浓度减小，平衡左移，正反应为吸热反应
（3）升温时，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动；正逆反应速率均增大；由于两边气体系数相等，混合气体的总物质的量并不改变，但温度升高，由PV=nRT可知，压强增大
（4）由平衡常数的定义可知，在480℃时，K=
1/49
（5）K只与温度有关，升温平衡右移，K增大，故答案为D
本题难度：一般
5、选择题 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 
2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是
A．容器内压强是开始时的1.5?
B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C．单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1molC?
D．容器内各物质的浓度不随时间变化
参考答案：D
本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确。反应是可逆反应，所以2mol的A不可能完全转化为B和C，所以容器内压强一定小于开始时的1.5倍，A不正确；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，B不能说明。C中的反应速率的方向是相同的，则共计反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，所以选项C是总是成立的，不正确，因此答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
本题难度：一般
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