1、选择题  下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且加入金属Al后有气体放出的一组是（?）
A．Al3+、SO2-4、NH3·H2O、Cl-
B．Na+、NO-3、H+、Fe2+
C．K+、Fe3+、H2SO3、SCN-
D．K+、OH-、NO-3、AlO2或[Al（OH）4]

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  Ⅰ （本题4分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑； 填写下列空白：
①在该反应中，氧化剂是        。还原剂是          。
②氧化产物与还原产物的质量比是        。
Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

参考答案：Ⅰ．Cu2O 、 Cu2S；  Cu2S；1:6；Ⅱ.（1）AgNO3；（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-。（4）AlCl3，Al2O3。

本题解析：Ⅰ．①在该反应中，得到电子的元素是Cu2O  Cu2S中的Cu，所以氧化剂是Cu2O  Cu2S；失去电子的元素是Cu2S中的S元素，所以还原剂是Cu2S；②氧化产物是SO2，还原产物是Cu,它们的质量比是64:（6×64）=1:6；Ⅱ.（1）①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；证明含有Ag+，不能含有Al3+、Fe3+、由于Ag+与OH—、、Cl—、SO42—、CO32—会发生沉淀反应而不能共存，因此OH—、SO42—、、Cl—、CO32—不能存在；因此A溶液是AgNO3溶液；②由于OH-与Fe3+、Al3+、Ag+会发生沉淀反应而不能大量共存，因此碱只能是Ba(OH)2溶液；由于用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13，说明C是强碱弱酸盐，根据离子大量共存的知识可知C是Na2CO3；（2）③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；则在D中含有Fe3+，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；④由于在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生，则E中无SO42—，。所以D是Fe2(SO4)3,所以E是AlCl3. （3）检验D溶液中阴离子SO42—的的方法是先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-。（4）E的的化学式为AlCl3；由于E是强酸弱碱盐，盐受热水解产生氢氧化铝和盐酸，由于盐酸有挥发性，所以若将E蒸干得到的固体是Al(OH)3,再进行灼热至质量不再改变，则Al(OH)3受热分解最后所得物质是Al2O3。
考点：考查氧化还原反应中的概念及电子转移的计算、物质组成的确定、离子的检验、盐的水解的应用。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H＋、Na＋、OH－
B．Na＋、NO3－、Cl－
C．K＋、H＋、HCO3－
D．Ca2＋、SO42－、CO32－

参考答案：B

本题解析：A H＋、OH－不能共存
B 能大量共存
C H＋、HCO3－不能共存
D Ca2＋、CO32－不能共存

本题难度：简单

4、选择题  能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是
A．K+、Ba2+、OH—、I—
B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—
C．Na+、H+、Cl—、NO3—
D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。绿矾溶于水电离出Fe2＋和SO42－，则A溶液中的Ba2＋、OH－均不能大量共存；B可以，C中的硝酸能氧化亚铁离子，不能大量共存；D中的ClO－能氧化S2－以及Fe2＋，均不能大量共存，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

5、选择题  某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是?
A．Cl-、SO42-、Na+、K+
B．K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、H+
D．NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

参考答案：A

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B中CO32-和Ca2+不能大量共存；C中HCO3-和H+不能大量共存；D中铜离子是蓝色的，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单