1、选择题  某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：

参考答案：D

本题解析：A、设各物质的物质的量浓度均是1mol/L，则混合溶液中：c(SO42－)=1+1+3=5mol/L，c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)=1+1+2=4mol/L，但金属阳离子水解使总浓度小于4mol/L,所以c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]>5:4，错误；B、向混合液中加入铁粉，铁先与铁离子反应生成亚铁离子，若铁有剩余，则铁与铜离子反应生成铜单质，所以可能观察到红色固体析出，错误；C、若向混合溶液中加入足量氯水，亚铁离子转化为铁离子，调节pH到3～4后铁离子完全沉淀，过滤，此时溶液中存在铜离子、氯离子、硫酸根离子，所以不可能得到纯净的CuSO4溶液，错误；D、根据阳离子沉淀的pH可知，向溶液中滴入氢氧化钠溶液时，铁离子先沉淀生成氢氧化铁，正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的顺序的判断，水解应用，离子沉淀的分析判断

本题难度：一般

2、填空题  （1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

参考答案：（1）[c(Ag+)]2·c(S2-)
（2）BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2．由此可推知MnS（　　）
A．具有吸附性
B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同
D．溶解度大于CuS、PbS

参考答案：解；工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS；才能是先沉淀的转化，除去杂质；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（  ）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4
B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl