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1、填空题 蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
| Fe3+
| Al3+
| Fe2+
| Mg2+
|
开始沉淀时
| 1.5
| 3.3
| 6.5
| 9.4
|
沉淀完全时
| 3.7
| 5.2
| 9.7
| 12.4
|
请回答下列问题：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。
A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水
（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。
②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系，可判断此反应是
（填“吸热”或“放热”）反应。
③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)2(s) 
Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。
参考答案：（14分）（1）A （2分）
（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）
（3）① Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4+ （2分）
② 吸热 （2分）
③ 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降 （2分）
④ 能， Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化 （各2分）
本题解析：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3＋、Al3＋等杂质离子沉淀分离除去，
A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；
B、加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故不选；
C、蒸馏水对提高溶液pH不好，故不选；
故答案为：A；
（2）Fe2＋与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2＋+H2O2+2H＋
本题难度：困难
2、选择题 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是?
[? ]
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-＝CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝571.2?kJ/mol ①
BaSO4(s)＋2C(s)
2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝226.2?kJ/mol ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
＝________。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
(3)反应C(s)＋CO2(g)
2C O(g)的ΔH3＝____kJ/mol。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是__________________________________________________。
参考答案：(1)S2－＋H2O
HS－＋OH－、HS－＋H2O
H2S＋OH－
(2)2.7×10－3
(3)172.5
(4)使BaSO4得到充分还原(或提高BaS的产量)；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热可维持反应所需高温
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）
Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）?
2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1?AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1?KCl和0.001mol?L-1?K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
参考答案：（1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=KSP(AgCl)C(Cl-)=1.8×10-100.01mol/L=1.8×10-8 mol/L，
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成 NH3的是
A．二氧化氮
B．钠
C．硫酸镁
D．二氧化硅
参考答案：B
本题解析：NH4++H2O
NH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误； B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。
考点定位：本题考查了铵离子水解平衡。
本题难度：一般
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