1、选择题  下列实验操作所用仪器合理的是
A.用10 mL量筒量取5.8 mL的NaOH溶液
B.用100 mL容量瓶配制50 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液
C.用托盘天平称取25.30 gNaCl
D.用50 mL量筒量取4.8 mLH2SO4

参考答案：A

本题解析：托盘天平称取固体时只能准确到0.1 g；用量筒量取液体时选用量筒的规格应与所量液体的体积接近，不能相差较大．

本题难度：困难

2、选择题  下列混合物的分离方法不可行的是（　　）
A．互溶的液体混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离
D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

参考答案：A、互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；
B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B不选；
C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；
D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg ＝ Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（?）

A．CO2、N2、H2O、O2　　
B．CO2、H2O、O2、N2
C．H2O、CO2、N2、O2　　
D．N2、O2、CO2、H2O

参考答案：B

本题解析：氢氧化钠是强碱，吸收空气中的CO2；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气；热的铜粉吸收空气中的氧气，最后通过排水法收集剩余的氮气，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，剩余中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养，旨在巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  0.5L? 1 mol/L? FeCl3溶液与0.2L? 1 mol/L? KCl溶液相比，Cl-的物质的量浓度之比为
A.15∶2
B.1∶1
C.3∶1
D.1∶3

参考答案：C

本题解析：根据两者的化学式，在溶质的物质的量浓度相同时，其Cl-浓度比为3∶1．

本题难度：一般

5、实验题  聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

参考答案：（1）将气体通入品红溶液，溶液退色，加热恢复原色（2分）
（2）d →e→c→b?（2分）
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O?（2分）
（3）铁屑?（2分）?烧杯、漏斗、玻璃棒?（2分）
（4）酸式?（2分）
（5）偏小?（2分）

本题解析：（1）用品红溶液检验SO2气体（2）用浓硫酸干燥SO2，用向上排空法收集ＳＯ２；实验室用浓硫酸和铜反应制取ＳＯ２；（3）不引入新的杂质，可用铁屑将过量的稀硫酸除去（4）高锰酸钾具有强氧化性，故应用酸式滴定管盛放 （5）若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁溶解，使铁的质量分数偏小。

本题难度：一般