1、选择题  －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义是：
A．核内有6个质子，核外有13个电子
B．表示碳元素的一种单质
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

参考答案：D

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是
A．-1
B．+2
C．+3
D．0

参考答案：A

本题解析：根据基态电子排布可知，该元素是铁元素，所以不可能的价态是－1价，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生灵活运用电子排布式判断元素化合价的了解掌握程度，有利于提高学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组微粒中，半径依次增大的是 (? )
A．Al3+、Al、Mg、K
B．S、Cl、Cl-、S2-
C．Na+、Na、Cl、Cl-
D．Ca2+、K+、S2-、Cl-

参考答案：A

本题解析：考查微粒半径大小比较。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。同种元素阴离子半径大于原子半径大于阴离子半径。核外电子排布完全相同的微粒其微粒半径随原子序数的递增而减小。所以A正确，B中应是Cl＜S，Cl-＜S2－，C中Na+＜Na＞Cl＜Cl-，D中Ca2+＜K+ -＜Cl-＜S2－。答案A。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

参考答案：（14分）（1）（2分）?（2）>（2分）? >（2分）? <（2分）
（3）b（2分）?（4）Na（2分）? Al（2分）

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。
（1）根据钴元素在周期表中的位置可知，钴元素的原子序数是27，所以该元素的原子结构示意图为。
（2）c、d原子分别是N和O。由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以碳原子半径大于氮原子半径。非金属性越强，第一电离能越大，氧元素的非金属性强于氮元素的，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能是氮元素大于氧元素；非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性强于氮元素的。
（3）应用氮元素的非金属性强，能和水中的氢元素形成氢键，所以形成的NH3·H2O的合理结构是b，即答案选b。
（4）X原子失去第二个电子需要的能量远高于失去第一个电子需要的能量，又因为X的第一电离能小于LI的，因此X是第IA元素，所以X是Na 。Y原子失去第四个电子需要的能量远高于失去第三个电子需要的能量，因此Y是第ⅢA元素。又因为Y的第一电离能大于钠的第一电离能，所以Y是Al。

本题难度：一般

5、填空题  （13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为?；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点?（填“高”或“低”）。
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为?。
（3）W元素基态原子的价电子排布式为?；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：
?。

则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般