1、选择题  下列说法正确的是
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C．已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
D．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

参考答案：B

本题解析：A项：第一周期就不是，故错；C项：金属钠的熔点是370度。而第一电离能要求是气态金属 形成正一价金属阳离子时的能量，题中的温度不能达到要求，故错；D项：电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，故错。故选B。
点评：本题考查的是元素周期律和元素周期表的相关知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

本题难度：一般

2、填空题  下图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

(1)图1～图3的纵轴分别代表__________、__________、__________；
(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①?下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程_______________；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：
X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为__________________________。

参考答案：(1)质子数　　最高正价　得电子相对能力?（每空1分）
（共3分，错一个扣1分）
（2）或Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O?（2分）
（3）4NH3＋5O2?4NO＋6H2O　 （2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  与的两种微粒，下列叙述正确的是(　　)
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同
C．核电荷数和核外电子数一定相等
D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

参考答案：D

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以选项D是正确的。A不正确，例如氕原子木中子。二者核外电子数不同，所以化学性质不同，B、C都不正确。答案选D。

本题难度：简单

4、填空题  V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是?；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：?。
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式?。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH?7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）?
（4）若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：?
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式?；放电时溶液中H+移向?（填“正”或“负”）极。

参考答案：（1）第二周期VA族?绿色氧化剂
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）＜? NH4++ H2O?NH3·H2O+H+
（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++ 2H2O
（5）N2+6e-+8H+= 2NH4+ ?正

本题解析：根据题给信息知，V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，则X为氧元素；Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，则M为氨气，Y为氮元素，Z为氢元素；W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，则W为硫元素；V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素，则V为铁元素。（1）Y为氮元素，在周期表中的位置是第二周期VA族；X为氧元素，Z为氢元素，二者组成的化合物H2O2的用途：绿色氧化剂。（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，该反应为二氧化氮与水反应，化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）O、N、H三种元素可组成一种强酸HNO3，NH3在适当条件下被HNO3吸收生成一种盐NH4NO3。该盐的水溶液的pH小于7；原因是NH4++ H2O?NH3·H2O+H+；（4）V为铁元素，若将铁投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液硝酸亚铁，硝酸亚铁酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++ 2H2O；（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，该电池的正极电极反应式N2+6e-+8H+= 2NH4+；放电时溶液中H+移向正极。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	H	?						He
二	Li	?	?	C	N	O	F	?
三	Na	Mg	?	?	?	S	Cl	?

参考答案：（1）（4分）F? He?（2）（4分）Cl? C
（3）（2分）大于?（4）（2分）NaCl/MgCl2

本题解析：略

本题难度：简单