1、选择题  铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（　　）
A．制造炊具
B．制防锈油漆
C．制铝箔
D．制电线

参考答案：A．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故A正确；
B．用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故B错误；
C．制铝箔，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用铝箔进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C错误；
D．铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是
A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3+
B．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-
C．全部是Al(OH)3
D．全部是AlO2-

参考答案：D

本题解析：明矾的组成为KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后：
KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3+ + 2SO42-+12H2O
1mol? 1mol? 2mol
当使SO42-完全沉淀时，应加2mol Ba2+，即2mol Ba(OH)2，而2mol Ba(OH)2可产生4mol OH-。
2SO42-+2Ba2+=2BaSO4↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
可见当SO42-恰好沉淀完全时，Al(OH)3恰好完全消去，变成AlO2-。

本题难度：简单

3、选择题  0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（　　）
A．W2＞W1＞W3
B．W1=W2＞W3
C．W1=W2=W3
D．W3＞W2＞W1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______
(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：_______
(3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式：____________
A→乙+C反应的化学方程式______________

参考答案：
（1）乙? NaAlO2；丁 AlCl3?； 戊? Al(OH)3 ?；
（2） 耐火材料 ；
（3） Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O ；? 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。

本题解析：地壳中含量最多的金属元素是Al，故A为Al。A与NaOH反应生成NaAlO2和H2，故C为H2，乙为NaAlO2。A与B反应生成的甲可以和NaOH、盐酸反应，则B为O2，甲为Al2O3，则丙为H2O，丁为AlCl3，戊为Al(OH)3。Al2O3可用作耐火材料。

本题难度：一般

5、填空题  （13分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1) 原料A的名称是___▲___，步骤①反应的离子方程式是________▲_________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_▲_，步骤②反应的离子方程式是?▲_。
(3) 步骤③的化学方程式是：______________▲_______________。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______________▲______________。

参考答案：（13分）（1）盐酸（硫酸、硝酸）（2分）?
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分）
（2）NaOH（2分）? H++OH-=H2O（1分）? Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓（1分）? Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（1分）?（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（2分）
（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（2分）

本题解析：略

本题难度：一般