1、选择题  若要除去MgO中的Al2O3杂质，选用的试剂为
[? ]

A．稀盐酸
B．NaOH溶液
C．NH3·H2O
D．H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（?）
A．Cl-浓度不变
B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3+
D．溶液中存在最多的离子是Na+

参考答案：B

本题解析：4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,与水反应生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3+的物质的量为0.01 mol,Cl-的物质的量为
0.03 mol。n（Al3+）∶n（OH-）="0.01" mol∶0.2 mol=1∶20,根据Al3++4OH-= +2H2O，OH-过量，所以溶液中铝元素以的形式存在，几乎不存在Al3+，溶液中存在最多的离子是Na+，物质的量为0.2 mol,Cl-浓度不变。

本题难度：一般

3、选择题  等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量

参考答案：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．
（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3
（3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

请回答下列问题：
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。
(2)化合物B的电子式为_____________________________。
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________
(4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。
(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

参考答案：(1)三　ⅢA　
(2)
(3)Al3＋＋3＋6H2O=4Al(OH)3↓
(4)＜　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(5)21.6　(6)O2＋4H＋＋4e－=2H2O　67.2　4

本题解析：沉淀H既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，而D、G两溶液混合可以生成沉淀H，故推测H为两性氢氧化物Al(OH)3。故A为Al，B为Na2O2，C、D、G分别为Na2SO4、Al2(SO4)3、NaAlO2。(5)铝与氢氧化钠溶液反应的氧化剂是水，0.4 mol铝转移电子数为1.2 mol，消耗水的物质的量为1.2 mol，则水的质量为18 g·mol－1×1.2 mol＝21.6 g。(6)电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，溶质质量不变，8 g/12.5%＝64 g，则被电解的水的质量为36 g(2 mol)。电解水的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，即消耗2 mol H2O共生成3 mol的气体，标准状况下体积为67.2 L，共转移4 mol e－。

本题难度：一般

5、选择题  1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

[? ]
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般