高考化学知识点总结《物质的量》试题巩固（2017年最新版）(十) 2017-07-18 02:52:49 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  将0.5 mol镁投入足量盐酸中得到溶液A，另将0.5 mol钠投入足量水（与盐酸质量相等）得溶液B，反应结束后，A、B质量关系是……() A.A＞B? B.B＞A? C.A＝B? D.无法确定 参考答案：C 本题解析：对于溶液A： Mg+2HClMgCl2+H2↑?Δm 24 g? 2 g? (24-2) g 0.5 mol×24 g·mol-1? Δm(A) Δm(A)="11" g 对于溶液B： 2Na+2H2O2NaOH+H2↑?Δm 2×23 g? 2 g? (46-2) g 0.5 mol×23 g·mol-1? Δm(B) Δm(B)="11" g? 由于Δm(A)=Δm(B)，故A＝B。 本题难度：简单 2、选择题   用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(   ) A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA C．11.2 L H2所含的电子数为NA D．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NA 参考答案：D 本题解析：A、酒精在标准状况下为液态，不能用22.4L/mol进行换算，故A错误；B、1.06g Na2CO3物质的量为1.06g÷106g/mol=0.01mol，则Na+为0.02mol，数目为0.02 NA，故B错误；C、没有指明外界条件为标准状况，所以11.2L H2物质的量不确定，故C错误；D、NA 个CO2分子物质的量为1mol，则含有原子数为3 NA，故D正确。 考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。 本题难度：一般 3、选择题  同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16 C．体积比为16∶11 D．体积比为1∶1

参考答案：A

本题解析：等质量的SO2和CO2，物质的量之比为m/64：m/44=11：16，则相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，A正确；相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，B错误；同温同压下，Vm相同，体积之间等于物质的量之比，为11：16，C错误；同温同压下，Vm相同，体积之间等于物质的量之比，为11：16，D错误。
考点：考查物质的量的相关计算。

本题难度：一般

4、选择题  若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氦气含有相同的原子数
C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

参考答案：D

本题解析：A不是标准状况，不正确。4℃时9mL水是0.5mol，含有的原子是1.5mol，标准状况下11.2L氦气是0.5mol，氦气是单原子分子，B不正确。镁在反应中失去2个电子，C不正确。所以正确单答案是D。

本题难度：一般

5、选择题  Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：(      )
A．2.5mol·L-1
B．l mol·L-1
C．2mol·L-1
D．5mol·L-1

参考答案：：A

本题解析：其中加入KSCN溶液，未见血红色说明溶液中只含有Fe2+不含有Fe3+溶质全部为FeCl2，
盐酸的物质的量为0.2x5=1mol根据Cl元素守恒可知含有 0.5mol FeCl2
则FeCl2浓度为0.5/0.2=2.5mol?L-1，故选A
考点：铁和铁的化合物的性质，化学方程式的相关计算。
点评：若用守恒法来考虑和计算的话，不但思路清楚，而且解题简单。

本题难度：一般

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