1、选择题  4℃时，若50滴水的体积是mmL，则1滴水所含的分子数约是（　　）
A．m×50×18×6.02×1023
B．

参考答案：4℃时，若50滴水的体积是mmL，则其质量=mmL×1g/mL=mg，其物质的量=mg18g/mol=m18mol，
故1滴水含有的水分子物质的量=m18mol50=m50×18mol，
故1滴水所含的分子数约是m50×18mol×6.02×1023mol-1=m50×18×6.02×1023，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液，操作步骤有：①在天平上称取27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度1 cm—2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：____________________________________________。
(2)本实验用到的基本仪器有：__________________________________________________。
(3)若俯视刻度，对所配制溶液浓度的影响是______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(4)若没有进行④的操作，其影响是________________________________________________。
(5)若实验中出现了下列情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________________，向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应____________________。

参考答案：(1)①②④③⑤? (2)天平(及砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶?（3）偏高? (4)偏低? (5)弃掉，重新配制?弃掉，重新配制

本题解析：（1）配制一定浓度溶液的实验步骤为：
计算（计算所需溶质的多少）、称量（称量或量取所需要的溶质）、溶解（溶解溶质或稀释溶液）、回温(使溶液恢复到室温）、转移（将溶液转移到容量瓶)、洗涤（洗涤容量瓶2～3次）、振荡(振荡容量瓶使溶液混合均匀)、定容（先加水至接近刻度线1～2 cm,再滴加水)、摇匀（反复摇动容量瓶）、装瓶（装瓶保存)。
正确的顺序序号为①②④③⑤
(2)称量需要天平(及砝码)、药匙，溶解需要烧杯、玻璃棒，转移定容需要玻璃棒、胶头滴管，配制溶液需要容量瓶。
(3)下面是俯视与平视的区别：

弧线为液面，实线为刻度线，虚线是视线
不论平视、俯视还是仰视，都是视线与液面弧线相切。显然俯视比平视加水少，所配溶液的浓度偏高。
(4)若不进行④操作，溶质就不能全部转移到容量瓶，容量瓶内溶质少，所配溶液的浓度偏低。
(5)这两种操作，都是无法补救的错误操作，也是严禁出现的操作，万一出现了，只能将所配溶液弃掉，重新配制。

本题难度：简单

3、选择题  现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液C(OH—)=1mol/L
②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为
A．2.352L
B．2.448L
C．2.688L
D．2.856L

参考答案：D

本题解析：第一个反应后溶液显碱性，说明溶液中元素Al都以AlO2-形式存在，Fe及其氧化物和碱不反应，则溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH，其中OH-浓度是1mol/L，则根据钠离子守恒可知，AlO2-的物质的量就是0.1mol；由（1）可知，在第二个反应中Al3+的物质的量是0.1mol，氢离子的物质的量是0.01mol，氯离子的物质的量是0.4mol，所以亚铁离子的物质的量是(0.4－0.01－0.1×3)/2＝0.045mol。根据反应式2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3可知，反应后每一份中单质铁的物质的量是0.045mol，单质铝的物质的量是0.1mol－0.045mol＝0.055mol，所以再和盐酸的反应中，生成的氢气物质的量是0.045mol＋0.055mol×1.5＝0.1275mol，所以在标准状况下的体积是0.1275mol×22.4L/mol＝2.856L，答案选D。
点评：该题属于较难的试题，既要根据电荷守恒，计算离子的浓度，还要判断铝热反应中反应物的过量问题，对学生的思维能力和审题能力都提出了较高的要求。一般思路是：在对物质转化过程的分析与判断的基础上，借助“守恒原理”，快刀斩乱麻，简化解题。除守恒法外，还有常用极值法、差量法等。

本题难度：一般

4、填空题   1 (6分)有以下几种物质
①乙醇?②MgCl2晶体?③蔗糖?④铜?⑤食盐水?⑥BaSO4?
请填空回答(填序号)。
(1)以上物质中能导电的是?；
(2)以上物质中属于电解质的是?；
(3)以上物质中属于非电解质的是?。
2．(4分)现有CO和CO2的混合气体18g，充分与氧气反应后测得所得到的CO2的总体积为11．2L(标准状况)。试计算
(1)原混合气体中CO2的体积(标准状况)是?，
(2)原混合气体在标准状况下的密度是??g/L （结果保留一位小数）

参考答案：1? (1)④⑤?(2)②⑥? (3)①③
2．(1)5．6L；?(2)1．6g/L

本题解析：1、铜为单质、食盐水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
酸碱盐均为电解质，故MgCl2晶体、BaSO4为电解质
乙醇与蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质
有自由电子及活动的自由离子的物质可导电，包括铜及食盐水
2、设原气体中CO、CO2的物质的量为x、y，则28x+44y=18
由反应2CO＋O22CO2可知，最终所得到的CO2的总体积为22.4(x+y)=11.2
解得x=y=0.25mol
故原混合气体中CO2的体积(标准状况)是0.25×22.4=11.2L
原混合气体在标准状况下的密度是1．6g/L

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是(? )
A．在标准状况下，1 L汽油(C8H8)完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA
B．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
C．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA

参考答案：C

本题解析：A选项中汽油为液态，B选项不是标准状态，D选项水为液态，均不能用NA。

本题难度：简单