参考答案：A

本题解析：铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成白色沉淀硫酸钡，答案选A。
考点：考查物质的化学性质
点评：该题属于基础性试题，难度不大，关键是记住常见物质的化学性质。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是
A.升高温度、降低压强、增加氮气
B.降低温度、增大压强、加入催化剂
C.升高温度、增大压强、增加氮气
D.降低温度、增大压强、分离出部分氨

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
C.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
D.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

参考答案：D

本题解析：考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用．
分析：测得溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，溶液中HSO3-离子的电离程度大于水解程度，结合弱电解质的电离和盐类的水解原理以及溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒解答该题．
解：A．测得溶液的pH=4，说明HSO3-电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol?L-1，水电离出的H+的浓度等于mol?L-1=1.0×10-10mol?L-1，故A错误；
B．根据物料守恒可知，Na元素的物质的量与S元素的物质的量相等，则存在c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），故B错误；
C．根据电荷守恒，溶液中存在c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根据无聊守恒，溶液中存在c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），二者联式可得：c（H+）+c（H2SO3）-c（SO32-）=c（OH-），故C错误；
D．溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，溶液中HSO3-离子的电离程度大于水解程度，则c（SO32-）＞c（H2SO3），一般来说，弱电解质的电离程度都较小，应有c（HSO3-）＞c（SO32-），则c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故D正确．
故选D．

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在0℃，压强为101×105Pa时，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA
B.0．5molI—被氧化时失去的电子数为0.5NA­
C.0.113 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023
D.常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA

参考答案：D

本题解析：A错，氯气分子中含有2个氯原子，而HCL分子中只有1个，由于不知道它们各自的物质的量，所以，原子总数无法计算；B错，I—被氧化时不一定生成碘单质；C错，NH4+离子会发生水解，所以0.113 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×6.02×1023；
D正确，48gO3的物质的量为1mol，即含有氧原子数为3NA

本题难度：困难

5、选择题  根据下图，下列判断中正确的是

A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生还原反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

参考答案：A

本题解析：试题分析：图中锌电极为负极、铁电极为正极，b中电极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应，B、D错误；a中电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，pH增大，A正确、C错误。
考点：原电池
点评：根据图中外电路电子流向可知Zn为负极、Fe为正极。原电池中负极失电子被氧化，发生氧化反应；正极表面阳离子得电子被还原发生还原反应。

本题难度：一般